【題目】海水約占地球現有總水量的97%，海水淡化問題成為科學家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是( )
A.加化學試劑，使海水中的鹽分沉淀
B.利用太陽能，將海水蒸餾而去掉鹽分
C.將海水通過離子交換樹脂而除去鹽分
D.利用半透膜，采用反滲透法而除掉鹽分
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【題目】甲烷與氯氣在光照條件下發生反應（裝置如圖），實驗現象及解釋均正確的是（ ）
現象 | 解釋 | |
A． | 量筒內氣體顏色逐漸變淺 | 甲烷被氯氣還原 |
B． | 量筒內出現少量白霧 | 生成HCl氣體 |
C． | 量筒內壁產生油狀液滴 | 油狀液體是CCl4 |
D． | 量筒中液面降低 | 生成液態產物 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下實驗。
（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器a的名稱是_____________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
（2）上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現象是_________________________。
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現象、結論______________________。
（4）反應后a中有紅色固體產生，為探究其組成，提出如下假設：
假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。
假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；
假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。
進行如下實驗（以下每步均充分反應）：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。
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【題目】將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量。
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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是
A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化
D.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維
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【題目】化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是
A.侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B.碘是人體必需微量元素，國家規定食鹽必須加碘。故炒菜時應在菜快出鍋時放鹽比較好
C.單質硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系
D.高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈
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【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全
B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時，可以先將溶液調節成強堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】小明家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液（有效成分為NaClO），小明利用上述用品不能完成的任務是
A.檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉
B.檢驗自來水中是否含有Cl－
C.除去保溫瓶中的水垢
D.洗去白色衣服上的番茄汁
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【題目】—定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）
A. 升高溫度，可能引起由c向b的變化
B. 該溫度下，水的離子積常數為l.0×10-13
C. 該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D. 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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