【題目】下列說法不正確的是( )
A. 溴被稱為“海洋元素” B. 硅酸鈉可作建筑行業的黏合劑
C. 碳酸鈉可作治療胃酸過多的藥劑 D. 鎂可用于制造信號和焰火
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是
A. 標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NA
B. 1 mol甲基（—CH3）所含的電子總數為9NA[
C. 0.5 mol 1, 3-丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為 NA
D. 28g乙烯所含共用電子對數目為6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O
B．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通過量的Cl2：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++4Cl－+Br2
D．氯氣溶于水：Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向盛有25mL 沸水的燒杯中滴入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸。 | 溶液生成紅褐色沉淀 | 制得Fe(OH)3膠體 |
B | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液。 | 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀。 | KI3溶液中存在平衡：I3- |
C | 將溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加熱，產生氣體通入酸性KMnO4溶液中。 | 酸性KMnO4溶液褪色。 | 一定產生了乙烯。 |
D | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液。 | 溶液褪色。 | CaCl2溶液有酸性。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】自然界中的物質絕大多數以混合物的形式存在，為了便于研究和利用，常需對混合物進行分離和提純。下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的裝置。
I．請根據混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當的空格中。
（1）碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________；
（2）氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________；
（3）分離植物油和水____________________；
（4）分離酒精和水____________________；
（5）氯化鈉溶液中分離出水____________________。
II．碘水中提取碘單質的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作為碘水中提取碘單質萃取劑的有__________
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必須先________________；
③查資料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質，分液時，水層應由分液漏斗的_______端口放出，有機層應由分液漏斗的________端口放出（此問填“上”或者“下”） ；
（2）蒸餾
①冷凝裝置中冷凝水應該_______口進（填“上”或“下”）
②已知碘和四氯化碳的熔沸點數據如下表
熔點 | 沸點 | |
碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物，錐形瓶中先收集到的物質的名稱是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的NOx是大氣污染物之一，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
（1）已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1
②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1
③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。
（2）反應③在熱力學上趨勢很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4與NO2后，提高NO2轉化率的反應條件是 。
（3）在130℃和180℃時，分別將0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應③，測得有關數據如下表：
實驗編號 | 溫度 | 0分鐘 | 10分鐘 | 20分鐘 | 40分鐘 | 50分鐘 | |
1 | 130℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
2 | 180℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 |
① 開展實驗1和實驗2的目的是 。
② 130℃時，反應到20分鐘時，NO2的反應速率是 。
③ 180℃時達到平衡狀態時，CH4的平衡轉化率為 。
④ 已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4，試計算a= 。
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見圖。該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，該電極反應為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常狀況下，CO是一種無色、無味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4·2H2O
3H2O+CO2↑+CO↑，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗證反應產物中含有CO2和CO（裝置不能重復使用）。酒精噴燈可作高溫熱源。請回答下列問題：
（1）檢驗裝置A氣密性的方法是
（2）按氣流方向連接各儀器，用數字表示接口的連接順序：
①→
（3）證明CO存在的實驗現象是
（4）本實驗尾氣處理的方法是
（5）根據題給的數據，假設各反應均充分發生且產生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質及對應的物質的量是： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】若NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
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