【題目】工業生產苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應：
，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是：
A. 乙苯的同分異構體有3種
B. 苯乙烯最多16個原子共平面
C. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉化率
D. 苯、乙苯的主要來源是石油的分餾
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【題目】干燥劑的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空氣中實際余留水蒸氣的質量
來衡量
某些干燥劑的干燥效率如下：
物質 | MgO | CaO | ZnCl2 | ZnBr2 |
干燥效率 | 0.008 | 0.2 | 0.8 | 1.1 |
根據以上數據，有關敘述錯誤的是
A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能與干燥劑的陰陽離子半徑大小有關
C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥劑 D. 上述干燥劑中陽離子對干燥性能的影響比陰離子大
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【題目】實驗室中Y形管是一種特殊的儀器，通常與其他儀器組合可以進行某些實驗探究。利用下圖裝置可以探究SO2與BaCl2反應生成BaSO3沉淀的條件。回答下列問題：
(1)廣口瓶中間那根玻璃管的作用是：__________________________________________。
(2)實驗前需要將BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。
(3)甲中發生反應的化學方程式為：____________________________________________。
(4)乙中分別加入一種常用氧化物和一種無色液體，常溫下將兩者混合可產生一種堿性氣體。該反應的化學方程式為：____________________________________________。
(5)實驗時，先使甲中產生的足量氣體通入BaCl2溶液中，始終無沉淀生成。由此得出的結論是_______。
(6)向上述⑸實驗所得溶液中通入乙產生的氣體，產生白色沉淀，請寫出發生反應的離子方程式：_____。
(7) 請指出該實驗的一個不足之處：____________________________________________。
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【題目】已知：A是來自石油的重要的基本有機化工原料，A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工水平，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。
(1)A的電子式為___________，F的結構簡式為___________。
(2)D分子中的官能團名稱是__________，請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是______________________。
(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型
反應②：______________________，反應類型_________。
反應③：______________________，反應類型_________。
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【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:
（1）制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發生反應的化學方程式為_____________。
（2）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。
（3）在25 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。
（4）無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________。
（5）將Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為____g。
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【題目】布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是
A. 布洛芬的分子式為C13H18O2 B. 布洛芬與苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發生加成反應 D. 布洛芬在苯環上發生取代反應，其一氯代物有4種
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4。
（1）寫出下列元素符號： B________，D________。
（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：________。
（3）A在空氣中燃燒生成原子個數比為1:1的化合物，寫出其電子式為________。
（4）元素C的最高價氧化物與元素A的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為________。
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【題目】某課外活動小組探究鎂與CO2、NO2的反應。
（1）實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，請用化學反應解釋該現象 _____________。
（2）該小組采用類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測：寫出Mg與NO2反應的化學方程式_____________。
（3）設計實驗驗證猜測（用于連接玻璃管的乳膠管均內襯錫紙）
資料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
①裝置A中的試劑是_____________。
②干燥管和裝置B的作用分別是_____________、_____________。
③實驗開始時正確的操作步驟是_____________。
a.通入NO2 b.打開彈簧夾
c.點燃酒精燈 d.當硬質玻璃管充滿紅綜色氣體后，關閉彈簧夾
（4）實驗結束時，同學們觀察到與預測相符合的現象，但當用水洗滌硬質玻璃管時，固體遇水產生有刺激性氣味的氣體，該氣體能使濕潤的石蕊試紙變藍。
①同學們認為硬質玻璃管中還發生了另一個反應，該反應為_____________，
②請用化學方程式解釋加水產生該氣體的原因_____________。
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【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 圖中對應點的溫度關系為： a＞b
B. 水的電離常數KW大小關系為：b＞d
C. 溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點
D. b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性
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