【題目】對于可逆反應(yīng)2AB3(g)
2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列圖像不正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】試題分析：A．反應(yīng)吸熱，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比逆反應(yīng)速率大，平衡向正反應(yīng)方向移動，A正確；B．反應(yīng)吸熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，B正確；C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的含量降低，反應(yīng)物的化學計量數(shù)之和小于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的含量增大，C正確；D．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率減小，與圖像不符，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，AB3的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像不符，D錯誤；答案選D。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D均為短周期元素，A和B是同周期相鄰的兩種元素，A和C是同主族相鄰的兩種元素,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31，D元素與A、B、C三種元素既不同周期，也不同主族，請回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________________；
（2）A、B、D可組成一種離子化合物，是常見的化肥，其化學式為_________________；
（3）A2和D2兩種物質(zhì)可以構(gòu)成一種新型的原電池，若原電池中電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_____________________________；
（4）若將一充滿20 mlBA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中，充分反應(yīng)后，在相同條件下，測得試管中余下5mL無色氣體，則原混合氣體中BA2和A2物質(zhì)的量之比為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是（ ）
A. CO燃燒是放熱反應(yīng) B. H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D. CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、FeCl2、NH4Cl六種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)分開來，這種試劑是（ ）
A.氨水
B.AgNO3
C.NaOH
D.BaCl2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下，向20ml 0.01mol/L CH3COOH溶液在逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：
（1）a點溶液中c(H+)為 ，pH約為 。
（2） a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是 點，滴定過程中宜選用 作指示劑，滴定終點在 （填“c點以上”或“c點以下”）。
（3）下列操作中可能使所測CH3COOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是 （填字母）。
A．酸式滴定管未用待測溶液潤洗
B．錐形瓶用待測溶液潤洗
C．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失
D．堿式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失
E.堿式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)
（4）若向20ml稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢正確的是 （填序號）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g) 
cW(g) 達平衡后，測得M氣體的濃度為0.5mol/L．若將密閉容器的體積擴大1倍，再達平衡時，測得M氣體的濃度為0.3mol/L．則下列敘述正確的是
A．反應(yīng)速率增大 B．平衡向右移動
C．體系溫度升高 D．W的質(zhì)量分數(shù)降低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）
A. 硫酸鐵凈水的原理和漂白粉消毒的原理相同
B. 汽車尾氣中的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的
C. 研制高性能的耐磨輪胎，可減少PM2.5等細顆粒物的產(chǎn)生
D. 應(yīng)用高純度單質(zhì)硅制成光導纖維，可提高信息傳輸速度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)合成氨時，合成塔中每產(chǎn)生1molNH3，放出46.1kJ的熱量。
某小組研究在500℃下該反應(yīng)過程中的能量變化。他們分別在體積均為VL的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
容器 | 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol | 達到平衡的時間 | 達平衡時體系能量的變化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出熱量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出熱量：Q |
①容器a中，0~t1時間的平均反應(yīng)速率為υ(H2)=___________。
②下列敘述正確的是________（填字母序號）。
A．容器b中反應(yīng)達平衡狀態(tài)時，Q＞73.76kJ
B．平衡時，兩容器中H2的體積分數(shù)相等
C．反應(yīng)開始時，兩容器中反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等
D．平衡時，容器中N2的轉(zhuǎn)化率：a<b
（2）以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
為研究平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比[
]及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應(yīng)。（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為_______。
③A點平衡常數(shù)與B點平衡常數(shù)間的關(guān)系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨氣與空氣催化氧化法制取聯(lián)氨N2H4．如圖是由“聯(lián)氨—空氣”形成的綠色燃料電池，以石墨為電極的電池工作原理示意圖，b電極為_______極（填“正”或“負”），寫出該電池工作時a電極的電極反應(yīng)式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將過量SO2通入下列溶液中，最終能出現(xiàn)白色渾濁的是
①Ca(OH)2；②BaCl2；③NaAlO2；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚鈉；⑦Na2CO3
A. ①②④⑦ B. ②③⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥
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