【題目】用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是
A.圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
B.圖II用于除去Cl2中含有的少量HCl
C.圖III用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D.圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液
【答案】A
【解析】
A．固體氫氧化鈣和氯化銨共熱反應生成氯化鈣和水和氨氣，氨氣為堿性氣體，用堿石灰干燥，氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，多余的氨氣用水吸收，以防污染空氣，吸收氨氣時，用堿石灰防水蒸氣進入燒瓶，為防止倒吸，在干燥管下端接一個倒扣漏斗， A正確；
B．氯氣能和碳酸氫鈉溶液反應，應用飽和NaCl溶液，B錯誤；
C．碘和四氯化碳溶液互溶，不能用分液的方法分離，提取I2的CCl4溶液中的I2應用蒸餾，C錯誤；
D．“堿式滴定管檢查是否漏液的方法：向滴定管內注滿清水,觀察是否有液體從滴定管的尖嘴出漏出,如有則滴定管漏液,若無則滴定管沒有漏液，圖IV為排堿式滴定管氣泡，D錯誤。
答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量 (g/100mL )。
I．實驗步驟：
(1)用_____ (填儀器名稱 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填儀器名稱 )中用水稀釋后轉移到100mL_____ (填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用_____色手柄滴定管取待測白醋溶液 20.00mL 于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作為指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示 則此時的讀數為_____mL。
(4)滴定。當_____時，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的終讀數，重復滴定 3 次。
II．實驗記錄
滴定次數 實驗數據 (mL ) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V (樣品 ) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V (NaOH ) (消耗 ) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
(5)甲同學在處理數據時計算得平均消耗的NaOH溶液的體積為：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的計算的不合理之處：_____。 按正確數據處理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。
(6)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是_____ (填寫序號)
a．盛裝NaOH的滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．盛裝待測白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，實驗操作、裝置、現象及結論都正確的是
選項 | 實驗操作或裝置 | 實驗現象 | 相關解釋及結論 |
A. | 用兩支試管各取5 mL 0.1 mol·L－1酸性KMnO4溶液，分別加入2 mL 0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 兩試管溶液均褪色，且加0.2 mol·L－1H2C2O4的試管中褪色更快 | 其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學反應速率越大 |
B. |
| 左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺 | 勒夏特列原理 |
C. | 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 | 熔化后的液態鋁滴落下來 | 金屬鋁的熔點較低 |
D. |
| 飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產生 | 乙酸乙酯難溶于水 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制造太陽能電池需要高純度的硅，工業上制取高純度硅常用以下反應實現：
①Si(s)＋3HCl(g)
SiHCl3(g)＋H2(g)
②SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(s)＋3HCl(g)
對以上兩個反應的下列敘述錯誤的是（ ）
A.兩個反應都是置換反應
B.反應①所需粗硅可通過反應：SiO2＋2C
Si＋2CO↑來制備
C.兩個反應都是氧化還原反應
D.兩個反應互為可逆反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中A為電流表。請回答下列問題：
(1)以下敘述中，正確的是_______________(填字母)。
A．甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極
B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C．兩燒杯中溶液pH均增大
D．產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外電路中電流方向Zn→Cu
F．乙溶液中
向銅片方向移動
(2)變化過程中能量轉化的主要形式：甲為___________；乙為______。
(3)在乙實驗中，某同學發現不僅在銅片上有氣泡產生，而且在鋅片上也產生了氣體，分析原因可能是___。
(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，請寫出銅電極的電極反應方程式及總反應離子方程式：銅電極：____，總反應：___。當電路中轉移0.25 mol電子時，消耗負極材料的質量為_____g(Zn的相對原子質量65)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。
(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為________。
(2)反應前A的物質的量濃度是________。
(3)10 s末，生成物D的濃度為________。
(4)A與B的平衡轉化率之比為________。
(5)反應過程中容器內氣體的平均相對分子質量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。
(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、生產、科技關系密切，下列說法中正確的是( )
A.“碳海綿”吸收泄漏的原油時發生了化學變化
B.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是二氧化硅
C.“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿
D.氫燃料電池中使用的儲氫材料，如稀土類
等合金材料是純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。
請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
（1）下列哪些裝置不能防止鐵棒被腐蝕________________；
（2）實際生產可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請回答：
①B電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，
A電極的電極反應式是___________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中，一定條件下發生反應：2A(？) 
B(g)＋2C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則下列敘述中正確的是 ( )
A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.若正反應是放熱反應，則A為氣態
C.物質A一定為非氣態，且正反應是吸熱反應D.若向容器中充入惰性氣體，則平衡向左移動
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