【題目】下列說法正確的是
A.某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒一定是氬原子
B.最外層電子達穩(wěn)定結構的微粒只能是稀有氣體的原子
C.NH4+與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D.F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結構的離子
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【題目】在工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H = akJ/mol
已知：①CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H1=﹣283.0kJ/mol
②H2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） △H2=﹣241.8kJ/mol
③CH3OH（g）+3/2O2（g）= CO2（g）+ 2H2O（g）△H3=﹣192.2kJ/mol
回答下列問題：
（1）a = _______
（2）能說明反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）已達平衡狀態(tài)的是___（填字母）。
A．單位時間內(nèi)生成1mol CH3OH（g）的同時消耗了1mol CO（g）
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
（3）在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，反應達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)（V%）與
的關系如圖1所示．
①當起始
=2時，經(jīng)過5min達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.6，則0～5min內(nèi)平均反應速率v（H2）=_____________。若此時再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將____________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；
②當
= 3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_______點（選填“D”、“E”或“F”）。
（4）CO和H2來自于天然氣。已知CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）。在密閉容器中有濃度均為0.1molL﹣1的CH4與CO2，在一定條件下反應，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖2，則壓強p1_____p2（選填“大于”或“小于”）；當壓強為p2時，在y點：v（正）______v（逆）（選填“大于”、“小于”或“等于”）。若p2=3MPa，則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=_______MPa2（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
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【題目】觀察下列比例模型，每個模型表示的分子均由C、H、O中的兩種或三種構成。對各模型表示的物質(zhì)的相關敘述正確的是( )
比例模型 | 對模型表示的物質(zhì)的相關敘述 | |
A |
| 將形狀、大小均相同的金屬鈉分別投入盛有0.1 mol/L的該物質(zhì)的水溶液、無水乙醇和水的燒杯中，盛該物質(zhì)的燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率最慢 |
B |
| 將灼熱的銅絲反復插入盛有該物質(zhì)的試管中，觀察到銅絲由黑色變?yōu)楣饬恋募t色并產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì)。此反應體現(xiàn)了該物質(zhì)的氧化性 |
C |
| 在分液漏斗中加入該物質(zhì)與碘水的混合液，充分振蕩，碘水褪色，此時發(fā)生了取代反應 |
D |
| 該物質(zhì)及其碳原子數(shù)小于10的同系物中，一氯代物只有一種(不考慮立體異構)的物質(zhì)共有4種 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機物，請用序號或按題中要求作答：
(1)分子中所有原子一定都共面的是________。
(2)含氫量最高的有機化合物是________，其電子式為________。
(3)完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為1∶1的化合物是________。
(4)其中含有兩種不同官能團的有機物是________，官能團的名稱分別為________和________。
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【題目】2017年11月聯(lián)合國氣候大會在德國波恩開幕，CO2的回收利用再一次提上了日程。
I利用CO2制取丙烯(C3H6)
(1)用CO2催化加氫可制取丙烯的原理為:3CO2(g)+9H2(g) 
C3H6(g)+6H2O(g) △H。
已知熱化學方程式如下
①2C2H6(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H1;
②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH2;
③H2O(g)==H2O(l) △H3;
則制取丙烯反應的△H= ______(用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)以稀磷酸為電解質(zhì)溶液，以石墨為電極，利用太陽能電池將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的工作原理如下圖所示。
①電解池中的交換膜為_______ :(填“陰”或“陽")離子交換膜，通過交換的離子是_______(填離子符號)。
②陰極的電極反應為_____________________________。
II.利用CO2制取二甲醚(CH3OCH3)
(3)將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g)。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料
比n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖:
①在其他條件不變時，在右圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數(shù)隨投料比n(H2)/n(CO2)交化的曲線圖____________。
②某溫度下將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分數(shù)變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是____________。
A.P4>P3>P2>P1 B .T4>T3>T2>T1 C.P1>P2>P3>P4 D. T1>T2>T3>T4.
III利用CO2制取甲醇(CH3OH)
用CO2催化加氫制取甲醇的反應為CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=-b kJ·mol—1(b>0)。T℃時，將 1 mol CO2和4molH2充入的密閉溶液中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示
(4)不能證明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A.氣體的總壓強不變
B. CH3 OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量之比不變
C.混合氣體的密度不再不變
D.單位時間內(nèi)斷裂3NA個H—H健同時形成2NA個C=O鍵
(5)僅改變某個反應條件再進行兩次實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線I、II所示。曲線Ⅱ?qū)膶嶒灄l件改變是_____________。
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【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4++OH-，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH-)
增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是
①NH4Cl固體，②硫酸，③NaOH固體，④水，⑤加熱，⑥加入少量MgSO4固體
A、①②③⑤ B、③ C、③⑥ D、③⑤
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
①標準狀況下，11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等
③1 L 2 mol·L－1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標準狀況下，22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A. ①②③⑤ B. ①②③④
C. ①③④ D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 molL－1 t溶液與0.1 molL－1 u溶液的pH 均為1。下列說法不正確的是
A. Y、W的最高價氧化物對應的水化物均為強酸
B. 元素的非金屬性：Z＞Y＞X，原子半徑：X＜Z＜Y
C. s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2
D. v的電子式可表示為
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