Question

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，A、C、D的最外層電子數(shù)和為13；
②D的原子序數(shù)是C的2倍，D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）B單質(zhì)的電子式為                   ，畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              ；
（2）下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ；
A．溫室效應(yīng)      B．光化學(xué)煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

元素編號 元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10－10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負(fù)化合價(jià)	－2			－3	－1		－3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質(zhì)與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ，該單質(zhì)可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          （填結(jié)構(gòu)式）；
（3）元素④形成的+3和+5價(jià)的氯化物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。（寫化學(xué)式）

Answer 1

（Ⅰ）（1）（1分），（1分）；
（2）BC （2分，有錯(cuò)全扣，不全扣1分）；
（3）離子晶體（1分）。
（Ⅱ）（1）第三周期第ⅦA族 （1分），  （2分，條件不寫扣1分）；D（1分）；
（2）（1分）；
（3）PCl₃ （1分）

考查了元素周期律的相關(guān)知識及化學(xué)用語的書寫。
（I）綜合所有信息：D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸，可推出D為S，進(jìn)而可知C為O，再由A、C、D的最外層電子數(shù)和為13可推得A為H，而C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和，可得B為N；
（3）物質(zhì)為（NH₄）₂SO₄，屬離子化合物
（II）綜合原子半徑及化合價(jià)的規(guī)律可推得各元素分別為：⑤氯、④磷、⑦氮、②鎂