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0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液的pH，前后兩個量的大小關系為( )

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

同濃度的Na₂CO₃與NaHCO₃溶液中，

的水解程度比

大得多，Na₂CO₃溶液的堿性強，故前者的pH大。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鹽類發生水解的過程中正確的說法是( )

A．鹽的電離平衡被破壞	B．水的電離程度逐漸增大
C．溶液的pH一定發生改變	D．抑制了水的電離

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)加熱蒸干Al₂(SO₄)₃(aq)，得到的固體物質是______________________(寫化學式)。
(2)加熱蒸干NaHCO₃(aq)，得到的固體物質是______________________(寫化學式)。
(3)加熱蒸干Na₂SO₃(aq)，得到的固體物質是______________________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是( )

A．鹽類水解與酯類的水解是本質不同的反應

B．鹽類的水解反應可看作是酸堿中和反應的逆反應

C．配制Na₂S溶液時，為防止水解可加少量的NaOH

D．常溫下等體積等濃度的醋酸和NaOH溶液混合后，溶液中的Na⁺和CH₃COO^-的濃度相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合液，其中c(CH₃COO^-)大于c(Na^＋)，該混合物溶液的下列判斷正確的是()

A．c(H^＋)＞c(OH^-)

B．c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^-)=0.2mol·L^-1

C．c(CH₃COOH)＞c(CH₃CO1O^-)

D．c(CH₃COO^-)＋c(OH^-)=0.1mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是()

A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸堿性的相對強弱

D．同濃度的NH₄Cl和NaClpH之和大于14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將0.02mol·L^-1的HCN與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），用“＞、＜或=”填空。
（1）c（OH^-）________c（H⁺）。
（2）c（HCN）________c（CN^-）。
（3）c（HCN）+c（CN^-）________0.02mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在pH為4~5的環境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業上制CuCl₂是將濃鹽酸加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質FeO），充分攪拌使之溶解。現欲除去溶液中的雜質離子，下述方法中可行的是（）

A．向溶液中加入純Cu將Fe²⁺還原

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入CuO粉末調節pH為4~5

D．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃調節pH為4~5

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