【題目】如括號內為雜質，以下所用的除雜方法正確的是：
①氯氣（HCl）：氣體通過飽和食鹽水
②NaCl固體（I2）：升華
③NaBr溶液（NaCl）：加AgNO3溶液過濾
④溴水（I2）：加苯萃取后分液
A.①②B.③④C.①②③D.全部
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的氣態氫化物具有相同的電子數，X元素可以組成M和N兩種氣態單質，反應 M + 2I-+ 2H+= I2 + N + H2O 常作為 M 的鑒定反應。
(1)M與N的關系為_____________________
(2)寫出實驗室制取W2的離子方程式____________________________ 。
(3)成外高一某化學興趣小組設計下圖所示的實驗裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究 YX2和W2 的性質。
①分別通入 YX2 和 W2 時，在裝置 A 中觀察到的現象是否相同？__________(填“相同”或“不相同”)。
若裝置 D 中裝的是鐵粉，當通入 W2 時觀察到的現象為_______________________________________； 若裝置 D 中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當通入 YX2 時，打開 K 放入適量的氧氣，在 D 裝置中發生反應的化學方程式為___________________________________________。
②若裝置 B 中裝有 5.0 mL 1.0×10-3 mol/L 的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5mol電子，該反應的化學方程式為_______________________________
(4)某同學將足量的 YX2 通入一支裝有 BaCl2 溶液的試管，未見沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母) ___________，可以看到白色沉淀產生。
A.氨水 B.稀鹽酸C.稀硝酸 D.CaCl2 溶液
(5)若Y和X組成的負二價陰離子Z，Z中Y和X的質量比為 Y∶X = 4∶3，當 W2 與含Z的溶液完全反應后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀產生，該反應的離子方程式為______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發生反應H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0，并達平衡，12的轉化率a（I2）隨時間變化如圖曲線Ⅱ所示 
（1）若改變反應條件，在某條件下a（I2）的變化如曲 線（I ）所示，則該條件可能是：（填序號）
①恒容條件下，升高溫度
②恒溫條件下，縮小反應容器體積
③恒溫條件下，擴大反應容器體積
④恒溫、恒容條件下，加入適當催化劑
（2）該溫度下此化學反應的化學平衡常數為 ．
（3）在圖基礎上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉化率a（I2）隨時間變化的曲線 ．
（4）若在原平衡的基礎上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），計算再次達到平衡時I2（g）的物質的量．（寫出計算過程，已知最后結果保留2位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性依次降低
C.WH4與Z元素的單質在一定條件下可能發生化學反應
D.W的位置是第2周期、第ⅣA族
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
A. 該裝置將化學能轉化為電能，電流方向為b
a
B. 催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強
C. 催化劑a表面的反應是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
D. 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8：15
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