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不能用水浴加熱的實驗是（）

A．苯的硝化反應

B．銀鏡反應

C．制酚醛樹脂

D．由乙醇制乙烯

試題分析：水浴加熱最高溫度為100℃，而由乙醇制乙烯需要的溫度為170℃，故不能用水浴加熱。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是______處（用字母表示）．
（2）C中盛放的試劑是______，作用是______．
（3）寫出D中發生反應的化學方程式______．
（4）寫出F中反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室制取氨氣有幾種方法，
（1）當用NH₄Cl和Ca（OH）₂來制取氨氣時應選用裝置是______，其反應的化學方程式為______．
（2）收集氨氣時應選用______法．
（3）寫出檢驗氨氣是否已經收集滿的方法．______
（4）為了得到干燥的NH₃，用______干燥劑．
A、堿石灰B、濃H₂SO₄C、無水CaCl₂D、P₂O₅．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

三氯化鐵熔點282 ℃、沸點315 ℃，能吸收空氣里的水分而潮解。它可廣泛用于污水處理、電子工業、印染業、建筑業，某化學實驗小組的同學欲用下列儀器制備FeCl₃固體。

（1）寫出制備氯氣時的離子方程式_______________________
（2）所選用的儀器連接順序(填寫接口字母)為___________n→d__________
（3）實驗過程中，給A、B儀器加熱的順序為_____________________，這樣操作的目的是_______________，可作為點燃B處酒精燈的實驗標志是_________________；若C可以用D代替，則使用C的目的是______________________。若缺少此類裝置，此B中可能發生的另一個反應的方程式為________________________。
（4）有同學認為，若不使用E裝置，則B中會有FeCl₂生成，請設計一個實驗確定此觀點是否正確________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH₃

B．用圖2裝置實驗室制備Fe(OH)₂

C．裝置3收集并測量Cu與濃硝酸反應產生的氣體及體積

D．裝置4可用于實驗室制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[實驗化學]
對硝基苯甲酸在醫藥、感光材料等工業中應用廣泛。以對硝基甲苯等為原料制取對硝基苯甲酸(黃色結晶，熔點242 ℃，沸點約359 ℃，微溶于水，能升華。)的反應原理為：

＋Na₂Cr₂O₇＋4H₂SO₄―→

＋Na₂SO₄＋Cr₂(SO₄)₃＋5H₂O
某小組以對硝基甲苯等物質為原料制取對硝基苯甲酸的實驗裝置如下圖所示(加熱和儀器固定裝置均已略去)，實驗步驟如下：

步驟1：向250 mL三頸燒瓶中依次加入適量的對硝基甲苯、重鉻酸鈉粉末、水，并充分混合。在攪拌下，用滴液漏斗滴入適量濃硫酸后，加熱0．5 h至反應液呈黑色。
步驟2：待反應混合物冷卻后，和適量冰水充分混合，抽濾并用50 mL水分兩次洗滌。將洗滌后的固體放入盛有適量5%硫酸溶液中，水浴加熱10 min，冷卻后抽濾。
步驟3：將抽濾后的固體溶于適量5%NaOH溶液中，50 ℃溫熱后抽濾，在濾液中加入少量活性炭，煮沸后趁熱抽濾。將得到的濾液慢慢加入到盛有適量15%硫酸溶液的燒杯中，析出黃色沉淀，抽濾，冷水洗滌，干燥得粗產品。　
（1）在步驟1中“攪拌”是用電動攪拌器完成的，這樣操作的好處有________、________。
（2）在三頸燒瓶中，隨著濃硫酸的加入，反應溫度迅速上升，為使反應溫度不致過高，必要時可采取的措施是________。
（3）在步驟2中，抽濾所得固體的主要成分是________。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統外，還有________、________(填儀器名稱)。
（4）步驟3用NaOH溶液進行處理的作用主要是____。
用NaOH溶液處理后，需50 ℃溫熱后抽濾的原因是____。
（5）制得的粗產品需要進一步精制(純化)，根據對硝基苯甲酸的有關性質可知，對其進行精制(純化)可以用乙醇溶液完成，也可以采用________法完成。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（本題共12分）
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產品，年產量均在10⁷t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業生產都有多種不同方法。
完成下列填空：
(1)實驗室制取純凈的氯氣，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要_________、________（填寫試劑或溶液名稱）
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產生2.24L（標準狀況）氯氣，發生反應的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業上用電石－乙炔法生產乙烯的反應如下：
CaO＋3C

CaC₂＋CO
CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂
HC≡CH↑＋HCl

CH₂=CHCl
電石－乙炔法的優點是流程簡單，產品純度高，而且不依賴于石油資源。
電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。
要求：①反應產生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產生其他廢液。
___________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有下列兩套實驗裝置，用于實驗室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯。下列說法錯誤的是

A．圖I裝置用于制取乙酸乙酯，圖II 裝置用于制取乙酸丁酯

B．導管a和導管b的作用都是冷凝回流

C．都可用飽和Na₂CO₃溶液來洗去酯中的酸和醇

D．加入過量的乙酸可以提高醇的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（2014屆山東省泰安市高三第一輪復習質量檢測化學試卷）
碘化鈉是制備無機和有機碘化物的原料，在醫藥上用作祛痰劑和利尿劑等。工業上用鐵屑還原法制備NaI，其主要流程如下圖：

（1）寫出鐵屑轉化為Fe(OH)₃反應的離子方程式：                                。
（2）判斷碘已完全反應的方法是                                    。
（3）由濾液得到NaI晶體的操作是                                    。
（4）測定產品中NaI含量的方法是：
a．稱取3．000g樣品溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用0．100mol

溶液滴定至終點，消耗

溶液體積的平均值為19．00mL。
①上述測定過程所需儀器中，需要檢查是否漏液的儀器有                         ，
其中使用前需進行潤洗的儀器是                        ；
②上述樣品中NaI的質量分數為                                              。

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