Question

【題目】將一定量氨基甲酸銨(NH2COONH4)加入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)(－lgK)值隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

C. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K(A)＝10－2.294

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的v(正)<v(逆)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，隨著溫度的升高，K增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故說法正確；B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故說法正確；C、根據(jù)對數(shù)公式，平衡常數(shù)為10－2.294，故說法正確；D、B點沒有達到平衡，化學(xué)達到平衡，化學(xué)平衡常數(shù)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，V(正)>V(逆)，故說法錯誤。