Question

【題目】已知在常溫下測得濃度均為0.1molL﹣1的下列四種溶液的pH如下表：

溶質	NaHCO3	Na2CO3	NaF	NaClO
pH	8.4	11.6	7.5	9.7

（1）用離子方程式表示NaClO溶液的pH = 9.7的原因___________________________。

（2）根據鹽溶液的pH，可知①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的由大到小順序為_________________________________ (填序號)。

（3）將少量CO2通入NaClO溶液中，寫出該反應的離子方程式：________________。

（4）常溫下，將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，則溶液中2c（CO32-）+ c（HCO3-）=_________________(列計算式)

Answer 1

【答案】（本題共8 分）(1)ClO-+H2OHClO+OH-(2) ③②①④

(3) CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-(4)0.2

【解析】

試題（1）次氯酸鈉溶液中，次氯酸根離子發生水解：ClO-+H2O═HClO+OH-，導致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液顯示堿性；（2）濃度相同時溶液的pH越大，水解程度越大，對應的酸越弱，電離常數越小，故①Ka(HClO) ②Ka1(H2CO3) ③Ka(HF) ④Ka2(H2CO3)的大小順序為③②①④；（3）因HClO的酸性介于H2CO3和HCO3-之間，將少量CO2通入NaClO溶液中，發生反應的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-；（4）將CO2通入0.1molL﹣1的Na2CO3溶液中至中性，溶液是Na2CO3、NaHCO3和H2CO3的混合溶液，根據電荷守恒式2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，其中c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+ c(HCO3-)="c(Na+)=0.2" molL﹣1。