【題目】2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數之和為24。下列說法正確的是（ ）
A. W的氫化物與Z的氫化物反應，產物的水溶液呈堿性
B. 在元素周期表中，117號元素與Z元素位于同一主族
C. 氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y
D. W、X、Y、Z四種元素對應的單質的沸點：W＜X＜Y＜Z
【答案】B
【解析】
令X的最外層電子數為a，則Y的最外層電子數為a，W的最外層電子數為a－1，Z的最外層電子數為a＋1，四種元素最外層電子數之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據此分析；
A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應所得產物是氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯誤；
B、117號元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；
C、Cl的氧化物對應水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強酸，故C錯誤；
D、硫單質為固體，其余為氣體，因此硫單質的沸點最高，故D錯誤；
答案選B。
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.分別取一定質量的甲烷、乙炔、苯、己烯、甲苯，完全燃燒后都生成m mol CO2和n mol H2O。（1）若m=n，該烴是____（2）若m=2n，該烴是____（3）若4m=7n，該烴是____
II.蒽(
)與苯炔(|
)反應生成化合物X(立體對稱圖形)，如下圖所示：
(1)蒽與X都屬于(填字母)__________a．環烴 b．烴 c．不飽和烴
(2)苯炔不具有的性質是(填字母)_______
a．能溶于水 b．能發生氧化反應 c．能發生加成反應 d．常溫常壓下為氣體
(3)下列屬于苯的同系物的是(填字母，下同)____
(4)下列物質中，能發生加成反應，也能發生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（
，
）可用作還原劑。回答下列問題：
（1）已知：
，
都是難溶于水的固體。市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸根雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：
試劑：稀鹽酸、稀
、
溶液、
溶液、
溶液
實驗步驟 | 現象 |
①取少量樣品，加入除氧蒸餾水 | ②固體完全溶解得無色澄清溶液 |
③取少量溶液溶于鹽酸 | ④出現乳黃色渾濁，_____ |
⑤靜置，________ | ⑥_______ |
（2）利用
作為標準溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：
①溶液配制；稱取1.270g純凈的，在盛有KI溶液的____（填儀器名稱，下同）中溶解（反應為
，能夠充分反應），完全溶解后，全部轉移至100 mL的____中，加蒸餾水至刻度線，此時
溶液的物質的量濃度為____
；再取
樣品配制成溶液，備用。
②滴定：利用發生反應：
，對上述配制的溶液進行滴定，終點時消耗標準溶液20.00 mL，則樣品純度為___%（保留1位小數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家使用雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化水煤氣變換反應：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) △H＜0，在低溫下獲得高轉化率與高反應速率。反應過程示意圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A. 過程Ⅰ為放熱過程、過程Ⅱ為吸熱過程B. 過程Ⅲ只生成了非極性共價鍵
C. 圖示顯示：起始時的2個H2O都參與了反應D. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的△H
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－。下列說法正確的是( )
A. 稀釋溶液，水解平衡向逆反應方向移動，水解程度減小
B. 通入CO2，平衡向正反應方向移動
C. 升高溫度，c(HCO3-)/c(CO32-)減小
D. 加入NaOH固體，溶液pH減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率如圖所示，
在下列因素中，影響反應速率的因素是
①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
A. ①④B. ③④C. ①②③D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放入盛有
蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化（如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化）。下列有關描述不正確的是（ ）
A. 該實驗是在加熱條件下進行的
B. 該溫度下
的Ksp的數量級約為
C. 50s時，向溶液中滴入酚酞試液，溶液仍為無色
D. 150s后溶液濁度下降是因為生成的逐漸溶解
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究實驗室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應：甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，并進行了實驗。當溫度升至170℃左右時，有大量氣體產生，產生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去。甲同學認為達到了實驗目的。乙同學仔細觀察了甲同學的整個實驗過程，發現當溫度升到100℃左右時，無色液體開始變色，到160℃左右時，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味。由此他推出，產生的氣體中應有雜質，可能影響乙烯的檢出，必須除去。據此回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中認為達到實驗目的的兩個反應的化學方程式:__________________。
（2）乙同學觀察到的黑色物質是__________，刺激性氣體是__________。乙同學認為刺激性氣體的存在就不能認為溴水褪色是乙烯的加成反應造成的。原因是（用化學方程表示）：________________________________ 。
（3）丙同學根據甲乙同學的分析，認為還可能有CO、CO2兩種氣體產生。為證明CO存在，他設計了如下過程（該過程可把實驗中產生的有機產物除凈）：發現最后氣體經點燃是藍色火焰，確認有一氧化碳。
①設計裝置a的作用是_____________________________________________
②濃溴水的作用是_________________________________________________，
稀溴水的作用是___________________________________________________。
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