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室溫下，在0．01mol/L的Na₂CO₃溶液中，水的離子積常數（K_W）為

A．1×10^—14

B．大于1×10^—14

C．小于1×10^—14

D．無法確定

試題分析：水的離子積常數與水中是否含有其它物質無關，只與溫度有關在室溫下，水的離子積常數Kw=1．0×10^—14。故選項為：A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NH₃·H₂O溶液	pH=11 NaOH溶液	pH=1 H₂SO₄溶液	pH=3 CH₃COOH溶液

下列說法正確的是( )
A．①與③等體積混合，溶液pH＜7
B．②與④等體積混合，溶液pH＞7
C．將VmL④的溶液濃縮到10^—2VmL后，pH與③相同
D．②與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH) : V(H₂SO₄) ＝100 : 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．0．1mol

的NaHCO₃溶液中

C．0．1mol

的NaHA溶液Ph=5，則溶液：

D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0．1 mol/L NaOH溶液140mL與0．1 mol/L H₂SO₄ 60mL充分混合，若混合前后總體積變化忽略不計，則混合后溶液的pH為

A．2

B．3

C．12

D．14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為                         。
（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．0．1mol·L^－1CH₃COONa溶液中：c（Na^＋）＞c（CH₃COO^－）＞c（H^＋）＞c（OH^－）

B．NH₄Cl溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和K_W均增大

C．pH＝4的CH₃COOH溶液和pH＝4的NH₄Cl溶液中，c（H^＋）不相等

D．在NaHCO₃溶液中：c（OH^－）＋c（

）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）①pH= a的CH₃COOH溶液稀釋100倍后所得溶液pH   a +2（填“＞”或“＜”）
②0.01mol/LCH₃COOH溶液的pH     2（填“＞”或“＜”）；
③0.1mol/LCH₃COONa溶液的pH     7（填“＞”或“＜”）；
（2）某固體是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的兩種混合而成。取該固體溶于水得到無色澄清溶液，向該溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，繼續加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整個過程中無氣體產生。則原固體中含有物質有         和                    。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．加熱蒸干灼燒FeCl₃溶液，最后所得固體為Fe（OH）₃

B．將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子濃度都降低

C．pH相同，體積相同的醋酸溶液和稀硫酸分別與足量鋅充分反應，產生氫氣的量相同

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

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