【題目】對于恒定容積的密閉容器中進行的反應A(s)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，平衡后只改變下列條件，有關敘述正確的是
A. 加入少量A物質，平衡正向移動，正反應速率加快
B. 加入少量B物質，平衡正向移動，逆反應速率減小
C. 充入氬氣（不參加反應），平衡逆向移動，逆反應速率加快
D. 升高溫度，平衡逆向移動，正反應速率和逆反應速率都加快
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【題目】某溫度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好達到飽和，假設該溶液密度為1 g·cm－3，求：
(1)該溶液中溶質的質量分數_______；
(2)該溶液中溶質的物質的量濃度_______；
(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質的量濃度為多少_______？
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【題目】下列關于二氧化硫氣體性質的描述中，不正確的是（ ）
A.能溶于水B.空氣中能與氧氣反應生成三氧化硫
C.能使品紅溶液褪色D.能與NaOH溶液反應
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【題目】某科研小組公司開發了Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如下圖所示，已知電池總反應為：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列敘述中錯誤的是
A. 電池工作時負極材料是Li，發生氧化反應
B. 電池工作時電子流向：鋰電極→導線→負載→碳棒
C. 電池工作時，外電路流過0.2 mol電子，標準狀況下生成4.48 L氣體
D. 電池工作過程中，石墨電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1
B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1
C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1
D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1
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【題目】三氯氧磷(POCl3)可用作有機合成的氯化劑和催化劑。
已知：①KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3；
②Ksp(AgCl) > Ksp(AgSCN)；
③磷酸銀可溶于硝酸；
④PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 性質 |
PCl3 | -111.8 | 74.2 | 137.5 | 均為無色液體，遇水均劇烈水解，生成含氧酸和氯化氫，兩者互溶。 |
POCl3 | 2.0 | 105.3 | 153.5 |
實驗室制取POCl3并測定產品純度的實驗過程如下：
Ⅰ.制備POCl3可用氧氣氧化液態PCl3的方法。實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
（1）裝置C中盛裝PCl3的儀器名稱為_______________________；氧氣氧化PCl3的化學方程式為_______________________________。
（2）儀器組裝完成后，檢查裝置B氣密性的方法是_______________________________。
（3）裝置B的作用有________________________________（回答兩點）。
（4）裝置C的反應溫度控制在60-65℃之間，原因是____________________________________。
Ⅱ.測定產品中POCl3純度的實驗步驟：
①實驗Ⅰ結束后，待反應器中液體冷卻到室溫，準確稱取1.3300 g的POCl3粗產品（雜質不含氯元素），置于盛有50.00mL蒸餾水的燒杯中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入30.00mL0.1200mol·L-1AgNO3標準溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動，靜置；
④加入指示劑，用0.1000 mol·L-1KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去12.00mLKSCN溶液。
（5）滴定過程中選擇的指示劑為___________溶液。
（6）步驟③的目的是___________________________________________________。
（7）測得產品中POCl3的純度為__________%。
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【題目】將0.1 molL-1 Na2CO3溶液與0.1 molL-1鹽酸等體積混合，下列關系正確的是
A. c ( Na+ )> c(
) > c(H+) > c(
)> c(OH-)
B. c( Na+ )＋c(H+)＝c(
)＋2c(
)＋c(OH-)
C. c( Na+ )＝c()＋2C()＋c(H2CO3)
D. c(OH-)＋c()＝c(H2CO3)＋c(H+)
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【題目】將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 mol·L－1的NaOH溶液。請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如上圖所示。當V1＝160 mL時，則金屬粉末中n（Mg）＝________mol，V2＝________ mL。
（2）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）＝________ mL。
（3）若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數為a，用100 mL、2 mol·L－1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL、1 mol·L－1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al（OH）3。滿足此條件的a的取值范圍是________。
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【題目】【題目】工業合成有機物F的路線如下:
已知:①
；
②
結構不穩定，不子考慮。
（1）A中含氧官能團的名稱為_______________；C→D反應③的類型為_____________。
（2）化合物B的結構簡式為__________；F與Br2按物質的量之比1:1加成所得產物有____種。
（3）E→F的化學方程式為___________________________。
（4）上述轉化關系中，設計步驟②和④的目的是______________________________________。
（5）H是A的同分異構體，任寫一種滿足以下條件的H的結構簡式________________。
①與FeCl3溶液發生顯色反應。
②核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1:2:2:3:12。
（6）參照上述合成路線，設計并寫出用
合成聚1.3-丁二烯的路線流程圖(無機試劑任選)。 ______________________________
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