【題目】以電石渣(主要成分為Ca(OH)2和CaCO3）為原料制備KClO3的流程如下：
下列說法不正確的是
A. 氯化過程中主反應為：6Ca(OH)2+6Cl2= Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O
B. 適當減緩通Cl2速率，充分攪拌漿料，加水使Ca(OH)2完全溶解，均有利于氯氣的吸收
C. 濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]=1：5
D. 向濾液中加入稍過量KC1固體可將Ca(ClO3)2轉化為KClO3，通過蒸發濃縮、冷卻結晶的方法析出KClO3晶體
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【題目】二氧化硫和氯氣都有漂白性，現把二者以等物質的量混合，讓混合氣體通入品紅溶液，則其漂白性將（ ）
A.和氯氣單獨通過時相同B.和二氧化硫單獨通過時相同
C.是二者作用效果之和D.可能失去漂白性
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【題目】在某溫度時，將nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是( )
A. a點Kw=1.0×10-14
B. 水的電離程度:b>c>a>d
C. b點:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D. 25℃時，NH4Cl水解常數為(n-1)×10-7(用n表示)
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 1mol—CH3中含有的質子數為10NA
B. H2O2+Cl2=2HC1+O2反應中，每生成32g O2轉移2NA個電子
C. 3.6gCO和 CO2的混合氣體含中子數為1.8NA
D. 6.2g 白磷含有0.3NAP-P鍵
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【題目】已知反應4CO＋2NO2
N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
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【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：
（1）該硫酸的物質的量濃度是________mol/L
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，用該硫酸配制，選取的容量瓶規格為 250mL，則需要量取________mL 的該硫酸．
（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸時，實驗儀器有：
①50mL 量筒 ②100mL 量筒 ③托盤天平 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦燒杯 ⑧錐形瓶
實驗時選用儀器的先后順序為 → →④→ → ．_____________
（4）下列情況導致所配硫酸溶液物質的量濃度偏高的有________．
①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
②容量瓶用 4mol/L 硫酸潤洗
③定容時仰視觀察液面
④顛倒搖勻后發現液面低于刻度線再加水
⑤用量筒量取濃硫酸后，用蒸餾水洗滌量筒，洗液也轉移至容量瓶中．
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【題目】某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，某化學興趣小組設計了以下裝置和方法測定空氣（內含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用圖1所示裝置，通入V升空氣，測定生成沉淀的質量
乙．用圖2所示裝置，當KMnO4溶液剛好褪色時，測定通入空氣的體積V
丙．用圖3所示裝置，通入V升空氣，測定U型管增加的質量
（1）你認為可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某環保部門為了測定空氣中SO2含量，做了如下實驗：取標準狀況下的空氣VL，緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量的氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為mg。
①若通入氣體的速率過快，則測定的SO2的體積分數_______。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）。
②如何判斷氯化鋇溶液已經加過量_______。
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【題目】對于反應X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是( )
A. c1∶c2＝1∶3
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X和Y的轉化率相等
D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1
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【題目】某元素位于周期表中的ⅣA族，它是良好的半導體材料，其金屬性比非金屬性強，所以通常認為它是金屬元素．此元素可能是（ ）
A.Si
B.Ge
C.Sn
D.Pb
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