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【題目】下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說法不正確的是

A．分子數(shù)之比為1 : 1 B．原子數(shù)之比為1：1

C．密度之比為1 : 1 D．中子數(shù)之比為1:1

【答案】C

【解析】

試題分析：設(shè)二者的質(zhì)量均為mg，則14CO2的物質(zhì)的量為mg÷46g/mol=m/46 mol，N218O的物質(zhì)的量為mg÷46 g/mol=m/16mol，物質(zhì)的量之比為1:1。A.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1:1，A項正確；B.原子總數(shù)之比為1×3：1×3=1：1，B項正確；C.密度=m÷V，條件不確定，無法計算密度，C項錯誤；14CO2與N218O分子中的中子數(shù)均為24，所以中子數(shù)之比為1:1，D項正確；答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：____________。

（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅____________鋁（填＞，＜或=）。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是： ____________，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：

a．SiO2+2CSi（粗）+2CO

b．SiO2+3CSiC +2CO（副反應(yīng)），

c．Si（粗）+ 2C12SiCl4

d．SiC14 + 2H2Si+4HC1，

某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖，其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ （填序號）。

（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2，鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式____________，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長石的化學(xué)式為____________。

（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1．60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）____________和n（Mg）____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：

(注：NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)

（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①________和②________。

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________。

（3）在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為________極，熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlCl和Al2Cl形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________。

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下：

已知：①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol；

② Kap(SrSO4)= 3.3×10－7、Kap(BaSO4)=1.1×10－10；

③經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

（1）隔絕空氣高溫焙燒，若2 mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（2）過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

（3）加入硫酸的目的是_________________；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。

（4）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl―完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________（保留4位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

（1）固體a的化學(xué)式為________，Ⅲ中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

（2）制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為（填操作名稱）、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

（3）步驟Ⅱ中是否可以用氨水代替燒堿？（填“可以”或“不可以”），原因是。

（4）若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1，則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題：

（1）A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

（2）AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（3）向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

（4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。