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向某溶液中加入BaCl₂溶液，再加入稀硝酸，產生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（　　）

A．溶液中一定含有SO₄²^﹣

B．溶液中一定含有Ag⁺

C．溶液中一定含有SO₃²^﹣

D．溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Ag⁺中的某一種、兩種或三種

試題分析：如溶液中含有SO₃²^﹣，能被硝酸氧化為SO₄²^﹣，加入BaCl₂溶液生成BaSO₄，因加入的為BaCl₂，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO₄²^﹣、SO₃²^﹣、Ag⁺中的某一種、兩種或三種

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖表示從固體混合物中分離X的2種方案，請根據方案Ⅰ與方案Ⅱ指出下列說法不合理的是（）

A．可以選用方案Ⅰ分離NaCl中的I₂

B．方案Ⅰ中X物質不可能是受熱易分解的物質

C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分離出含SiO₂的Fe₂O₃

D．方案Ⅱ中加入的也可以是能夠溶解除X外的其余物質的試劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為除去下列各混合物中的雜質（括號內為雜質），所加試劑和采用的方法均正確的是

選項	需除雜的物質	所加試劑	主要操作
A	Na₂CO₃（NaHCO₃）	不加任何試劑	加熱
B	Al₂O₃（SiO₂）	NaOH溶液	過濾
C	NO（NO₂）	NaOH溶液	洗氣
D	CO₂（SO₂）	Na₂CO₃溶液	洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是（）

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置、操作及說法正確的是（）

A．圖1用于海水蒸餾	B．圖2用于銅與濃硝酸反應制取NO₂
C．圖3用于實驗室制氨	D．圖4中X若為四氯化碳，可用于吸收氯化氫氣體，并防止倒吸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在盛有碘水的三支試管中分別加入苯(密度比水小，不溶于水)、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現下列現象，正確的結論有( )

A．①加入的是CCl₄，②是苯，③加酒精

B．①加入的是酒精，②加CCl₄，③加苯

C．①加入的是苯，②加CCl₄，③加酒精

D．①加入的是苯，②加酒精，③加CCl₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

粗鹽提純實驗用到的試劑中，不是為了除去原溶液中雜質離子的是（）

A．鹽酸

B．燒堿溶液

C．純堿溶液

D．氯化鋇溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，錯誤的是（）

A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B．把幾滴FeCl₃飽和溶液滴入25mL沸水中制備Fe(OH)₃膠體

C．過濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質

D．碘易溶于有機溶劑，可用CCl₄萃取碘水中的碘

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵酸鋅（ZnFe₂O₄）是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：
Zn²⁺+2Fe²⁺+3C₂O₄²^－+6H₂O

ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O↓……………(a)
ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O

ZnFe₂O₄ + 2CO₂↑+4CO↑+6H₂O ……………(b)
（1）上述制備原理中屬于氧化還原反應的是    （選填：“a”或“b”）。
（2）制備ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O時，可選用的藥品有：
Ⅰ、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O，Ⅱ、ZnSO₄·7H₂O及Ⅲ、(NH₄)₂C₂O₄·7H₂O。
①稱量藥品時，必須嚴格控制n(Fe²⁺)/n(Zn²⁺)=       。
②選用的加料方式是      (填字母)。
a．按一定計量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同時加入反應器并加水攪拌，然后升溫至75℃。
b．按一定計量比，Ⅰ、Ⅲ同時加入反應器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升溫到75℃。
c．按一定計量比，將Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同時加熱到75℃，然后將乙溶液緩慢加入甲溶液中，并持續攪拌。
（3）從溶液中分離出ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O需過濾、洗滌。已洗滌干凈的依據是    _________________。
（4）ZnFe₂(C₂O₄)₃·6H₂O熱分解需用酒精噴燈，還用到的硅酸鹽質儀器有：       和        。
（5）某化學課外小組擬用廢舊干電池鋅皮（含雜質鐵），結合下圖信息利用實驗可提供的試劑制取純凈的ZnSO₄溶液。實驗中可選用的試劑如下：

a．30%H₂O₂；
b．新制氯水；
c．1.0 mol·L^－¹NaOH溶液；
d．3 mol·L^-1稀硫酸；
e．純ZnO粉末；
f．純鋅粉。
實驗步驟依次為：①將鋅片完全溶于稍過量的3 mol·L^－1稀硫酸，加入（選填字母，下同）；②加入；③加熱到60℃左右并不斷攪拌；④過濾得ZnSO₄溶液。其中步驟③加熱的主要目的有。

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