Question

【題目】（1）實驗室由Al鹽制備Al(OH)3最佳選擇NH3·H2O，其離子反應方程式：____________________________

（2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩爾質量為________。

（3）由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12,則氨氣和氫氣的物質的量之比為_________

（4）已知離子可與R2-離子反應,R2-被氧化為R單質,的還原產物中M為+3價;又已知100mL c()=0.2 mol·L-1的溶液可與100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反應,則n值為__________

A.4B.5C.6D.7

Answer 1

【答案】Al3+ + 3NH3H2O 3NH4++Al(OH)3↓ 62gmol-1 2:1 D

【解析】

（1）Al鹽與NH3·H2O反應生成銨鹽和Al(OH)3；

（2）根據M=計算摩爾質量，摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于相對原子質量；

（3）設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，根據M=列方程計算解答；

（4）根據氧化還原反應中得失電子守恒進行計算。

（1）Al鹽與NH3·H2O反應生成銨鹽和Al(OH)3，反應的離子方程式為Al3+ + 3NH3H2O 3NH4++Al(OH)3↓；

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，Na2X的物質的量為：n（Na2X）=n（Na+）=0.4mol×=0.2mol，Na2X的摩爾質量為：M（Na2X）==62g/mol；摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，即Na2X的相對原子量為62；

（3）設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則：=12，整理得x：y=2：1；

（4）R2- 被氧化為R單質，失去電子，而中M元素的化合價降低，得到電子，M2On2-的還原產物中，M為+3價，設M2On2-中M元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.15L×0.6mol/L×（2-0）=0.1L×0.3mol/L×2×（x-3），解得x=6，

M2On2-離子中（+6）×2+（-2）×n=-2，則n=7，

答案選D。