Question

【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。

（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。

①A裝置中儀器c的名稱是________。

②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規格_______。

A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL

（2）查閱資料發現氣體產物主要是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。

依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。

（3）已知：。請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。

（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：

已知：Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍色)

①搖動錐形瓶i的目的是__________。

②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。

③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的成分及物質的量之比約為_________。

Answer 1

【答案】 (恒壓)滴液漏斗 C EFDC 吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續檢驗 取少量a中反應后的清液，滴入過量的鹽酸，如果未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價，反之則被氧化為+4價。 有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O n(Cu2O):n(Cu)=1:100

【解析】（1）①A裝置中儀器c的名稱是(恒壓)滴液漏斗 ②本實驗中儀器a盛液不超過一半，現已盛（50+100+50）ml，a應該選用規格500ml；（2）為確認產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種，裝置A連接裝置B除去甲醛，防止干擾后續實驗驗證，利用裝置E吸收水蒸汽，通過裝置F中氧化銅加熱反應，利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣，裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證是否含CO，通過G收集剩余氣體，合理順序為ABeFDCG，裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣，防止其干擾后續檢驗 。（3）設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價：取少量a中反應后的清液，滴入過量的鹽酸，如果未見氣泡產生，說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價，反之則被氧化為+4價。（4）①Cu2O加入濃氨水后得無色溶液，在空氣中變為藍色，搖動錐形瓶i的目的是：有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 ；②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液是藍色的絡離子，離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O ；③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的成分及物質的量之比約為1：100