【題目】根據科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是( )
A. 它們都是極性鍵構成的極性分子 B. 它們之間以氫鍵結合在一起
C. 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D. 它們的立體結構都相同
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是
A. 1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl + NaOH 
CH3CH＝CH2↑ + NaCl + H2O
B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O﹣+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32﹣
C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH﹣
Cu2O↓＋CH3COO﹣＋3H2O
D. 向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32﹣+2CH3COOH＝CO2↑+H2O+2CH3COO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中，加入2molA和1molB發生如下反應：2A(g)+B(?)
2C(g)+D(g)，C的體積分數（C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關系：下列說法正確的是（ ）
A. E點的v(逆)大于F點的v(正)
B. 若在F點時給容器加壓，達新平衡時C的濃度將增大
C. 若給容器加熱，該反應的平衡常數K將增大
D. 恒溫恒容下達平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的轉化率不發生改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，c.__________。
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。（填序號）
（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出（填f或g）。
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖。
①圖中的錯誤是_____________________________。
②根據計算得知，所需NaOH的質量為_______。
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）_____________。
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（5）若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。若沒有進行A操作___________；容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________；若定容時俯視刻度線__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明可逆反應N2+3H2
2NH3已達到平衡狀態的是
①一個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H﹣H鍵斷裂
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N﹣H鍵斷裂
③其他條件不變時，混合氣體平均相對分子質量不再改變
④恒溫恒容時，體系壓強不再改變
⑤NH3、N2、H2的體積分數都不再改變
⑥恒溫恒容時，混合氣體密度保持不變
⑦正反應速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反應速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1
A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：
已知：①As2S3與過量的S2-存在以下反應：As2S3(s)+3S2-(aq) 
2AsS33-(aq)；
②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。
（1）砷是第四周期VA族元素，則砷的原子序數為________；AsH3的電子式為____________；
（2）根據元素周期律，下列說法正確的是_________。
a.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半徑：S＞P＞As
c．非金屬性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步電離方程式為________________。
（4）沉淀X為_________________(填化學式)。
（5）“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為_____________________________。
（6）關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為是富含砷的黃鐵礦（FeS2）被氧化為Fe(OH)3，同時生成SO42-，導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應: Co2O3 + 6HCl(濃）= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列說法正確的是
A. HCl是氧化劑
B. Cl2被氧化，發生氧化反應
C. 還原性:CoCl2 > HCl
D. 該反應生成標準狀況下11.2L Cl2，轉移NA個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
物 質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm-3 | 溶解性 |
乙二醇（ C2H6O2） | -11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇（C3H8O3） | 17.9 | 290 | 1.26 | 能跟水、酒精以任意比互溶 |
根據上述材料回答下列問題（填寫序號）：
A、蒸餾法
B、萃取法
C、結晶法
D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是___________；
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________；
（3）分離汽油和水的最佳方法是___________；
（4）從碘水中提取單質碘的最佳方法是___________。
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