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關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 (　　)。

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO₄²^－(aq)－2e^－=PbSO₄(s)

B．在放電時，該電池的負極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄(s)＋2e^－=Pb(s)＋SO₄²^－(aq)

A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^－。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知常溫下：K_SP（AgCl）=1.8×10^-10mol²?L^-2，K_SP（Ag₂CrO₄）=1.9×10^-12mol³?L^-3．則下列敘述正確的是（　　）

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的K_SP比在純水中的K_SP小

B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K_SP（AgCl）＜K_SP（AgBr）

C．將0.001mol?L^-1AgNO₃溶液滴入0.001mol?L^-1KCl和0.001mol?L^-1K₂CrO₄混合溶液中，先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀

D．向AgCl的懸濁液中滴加濃氨水，沉淀溶解，說明AgCl的溶解平衡向右移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法中不正確的是（　　）

A．難溶電解質(zhì)在溶液中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡

B．K_sp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)

C．K_sp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)K_sp的大小比較電解質(zhì)在水中溶解能力的大小

D．可通過Q和K_sp的相對大小，來判斷沉淀溶解平衡的移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知空氣－鋅電池的電極反應(yīng)：
鋅片：Zn－2OH^－－2e^－＝ ZnO ＋ H₂O，石墨：1/2 O₂＋H₂O ＋2e^－＝ 2OH^－
據(jù)次推斷鋅片是

A．負極，被氧化

B．負極，被還原

C．正極，被氧化

D．正極，被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學電源的敘述,錯誤的是( )。

A．化學電源均是根據(jù)原電池的工作原理設(shè)計的

B．在干電池中,碳棒只起導電作用,并不參加化學反應(yīng)

C．鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限,價格昂貴

D．燃料電池是一種高效、環(huán)保的新型化學電源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負極：Pb＋SO₄²^—－2e^－=PbSO₄
正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄²^—＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
今欲制得Cl₂ 0.050 mol, 這時電池內(nèi)消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是(　　)。

A．0.025 mol

B．0.050 mol

C．0.10 mol

D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

發(fā)展混合動力車是實施節(jié)能減排的重要措施之一。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)以節(jié)省能耗。混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）電解液。鎳氫電池充放電原理總反應(yīng)式為：H₂+2NiOOH

2Ni（OH）₂。下列有關(guān)混合動力車的判斷正確的是：

A．在上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH將減小

B．在上坡或加速時，溶液中的K⁺向甲電極遷移

C．在剎車和下坡時，乙電極增重

D．在剎車和下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-

H₂↑+2OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃料電池是利用燃料（如CO、H₂、CH₄等）與氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)產(chǎn)生的化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，通常用氫氧化鉀作為電解質(zhì)溶液。
（1）完成下列關(guān)于甲烷（CH₄）燃料電池的填空：
①甲烷與氧氣反應(yīng)的化學方程式為：
②已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH₄+2O₂+2KOH==K₂CO₃+3H₂O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH₄+10OH^--8e^-="=" CO₃^2-+7H₂O，這個電極是燃料電池的     （填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：
③隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性         （填“增大”、“減小”或“不變”）
④通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率        （填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。
（2）據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO₂被充分吸收生成CO₃²^－。
①該電池反應(yīng)的總離子方程式為____________________________
②甲醇在____極發(fā)生反應(yīng)（填正或負），電池在放電過程中溶液的pH將____（填降低或上升、不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型綠色電池—燃料電池，是把H₂、CO、CH₄氣體和空氣不斷輸入直接氧化，使化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽环Q為21世紀的綠色發(fā)電站，這三種氣體可以作為燃料電池所需燃料的理由是

A．都是無毒無害氣體	B．在自然界都大量存在
C．都可以燃燒并放出大量的熱	D．燃燒產(chǎn)物均為CO₂和H₂O

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