一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是（ ）
| A．在熔融電解質中,O2-由負極移向正極 |
| B．通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH- |
| C．通入丁烷的一極是負極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O |
D．在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體為 L |
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我國某大城市今年夏季多次降下酸雨。據環(huán)保部門測定，該城市整個夏季酸雨的pH平均為3.2。在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是
| A．此腐蝕過程有化學腐蝕也有電化學腐蝕 |
| B．發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為2H2O＋O2＋4e－=4OH－ |
| C．在化學腐蝕過程中有氫氣產生 |
| D．發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Ｆe=Fe2++2e－ |
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在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達1000公里；而成本造價只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置，其原理如圖所示：
下列有關該釩電池的說法不正確的是：
| A．該電池為可逆電池， 當左槽溶液逐漸由黃變藍時，為充電過程，此時左槽溶液pH值升高 |
| B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色 |
| C．充電過程中， H+可以通過質子交換膜向右移動，形成電流通路，并且參與電極反應 |
D．充電時若轉移的電子數為3.01 1023個，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
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已知空氣－鋅電池的電極反應：
鋅片：Zn－2OH－－2e－=ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－=2OH－
據此推斷鋅片是（ ）
| A．負極，被氧化 | B．負極，被還原 |
| C．正極，被氧化 | D．正極，被還原 |
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用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個過程轉移電子的物質的量與產生氣體總體積的關系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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電解裝置如圖所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I2＋6OH－=IO＋5I－＋3H2O，下列說法不正確的是( )
| A．右側發(fā)生的電極反應式：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－ |
| B．電解結束時，右側溶液中含有IO3— |
C．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式：KI＋3H2O KIO3＋3H2↑ |
| D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學反應不變 |
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研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質，利用如圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中，正確的是（ ）
| A．由TiO2制得1 mol金屬Ti，理論上外電路轉移2 mol電子 |
| B．陽極的電極反應式為C＋2O2－－4e－=CO2↑ |
| C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少 |
| D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“＋”接線柱應連接Pb電極 |
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下列說法正確的是( )
| A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 |
| B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應 |
| C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al |
| D．電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液 |
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肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質為20%～30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是（ ）
| A．正極的電極反應式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| B．溶液中的陰離子向正極移動 |
| C．負極的電極反應式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2 |
| D．溶液的pH保持不變 |
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