Question

SO₂隨意排放會造成嚴重的大氣污染。下列是某小組同學設計處理煙氣（主要含SO₂、N₂、O₂、粉塵）中SO₂的方法。
（1）方法一：利用氯堿工業產品處理含SO₂的煙氣，流程如下

①“吸收裝置”中發生反應的離子方程式是____________________；
②上述流程中循環利用的一種物質是__________________。
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收煙氣中的SO₂。
① 該反應的離子方程式是___________________（反應a）。為驗證該反應，同學們將SO₂通入0.05 mol·L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黃色變為紅褐色；將溶液長時間放置后，最終變為淺綠色。關于紅褐色液體，以下是同學們的分析推測與實驗。

② 利用膠體的__________（填性質）可以檢驗步驟ⅰ中是否得到了Fe(OH)₃膠體；
③ 根據反應b，說明步驟ⅱ中液體顏色變化的原因是_____________________（用離子方程式及必要的文字說明）。
④ 經討論后得出結論：FeCl₃溶液和SO₂反應過程中，反應a、b在體系中共存。原因是由于化學反應速率：b＞a，化學反應限度：a＞b，所以產生上述現象。 

Answer 1

（1）① SO₂＋OH^－＝HSO₃^－；②NaCl溶液
（2）① 2Fe³⁺＋SO₂＋2H₂O＝2Fe²⁺＋SO₄^2-＋4H⁺ ；② 丁達爾效應；③ 加入鐵粉時發生反應2Fe³⁺＋Fe＝3Fe²⁺，c(Fe³⁺)減小，使反應b逆向移動