【題目】可用于分離蛋白質，并保持其生理活性的物質是（ ）
A. 福爾馬林 B. 酒精 C. 硫酸銅 D. 硫酸銨
中考解讀考點精練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家發現宇宙深處存在一行星，經實驗測試知該行星大氣中存在大量的H2C＝CHOH物質。已知H2C＝CHOH并不穩定，在常溫下為液體，很容易轉化成穩定的CH3CHO，該星球的溫度是
A. 較低 B. 較高
C. 無法判斷溫度的高低 D. 以上說法均不正確
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【題目】有機物CH3CH2C(CH3)2CH(C2H5)CH3的準確命名是
A. 3,4 —二甲基— 4 —己基戊烷 B. 3,3,4 —三甲基己烷
C. 3,4,4 —三甲基己烷 D. 2,3,3 —三甲基己烷
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)既可以作氧化劑又可以作還原劑，當它在反應中作氧化劑時，可能生成的產物是( )
A.N2B.N2O3C.HNO3D.NO2
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【題目】石油產品中除含有H2S外，還含有各種形態的有機硫，如COS、CH3SH。回答下列問題:
（1）CH3SH(甲硫醇)的電子式為________。
（2）一種脫硫工藝為:真空K2CO3—克勞斯法。
①K2CO3溶液吸收H2S的反應為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，該反應的平衡常數的對數值為lgK=_____(已知:H2CO3 lgK1=-6.4，lgK2=-10.3；H2SlgK1=-7，lgK2=-19)。
②已知下列熱化學方程式:
a.2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+ 2H2O(l) △H1=-1172kJ/mol
b.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H2=-632kJ/mol
克勞斯法回收硫的反應為SO2和H2S氣體反應生成S(s)，則該反應的熱化學方程式為__________。
（3）Dalleska等人研究發現在強酸溶液中可用H2O2氧化COS。該脫除反應的化學方程式為______________。
（4）COS水解反應為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g) △H=-35.5kJ/mol。
用活性α-Al2O3催化，在其它條件相同時，改變反應溫度，測得COS水解轉化率如圖1所示；某溫度時，在恒容密閉容器中投入0.3molH2O(g)和0.1molCOS，COS的平衡轉化率如圖2所示。
①圖1活性α-Al2O3催化水解，隨溫度升高轉化率先增大后又減小的可能原因是________。
②由圖2可知，P點時平衡常數為K=______(填數字)。
③活性α-Al2O3催化水解，為提高COS的轉化率可采取的措施是____________。
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【題目】下列對教材中有關數據的敘述不正確的是
A. 利用沸點數據可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B. 通過比較溶度積常數
與溶液中有關離子濃度冪的乘積--離子積
的相對大小，可以判斷難溶電解質在給定條件下能否生成或溶解
C. 利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D. 根據分散質粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。 據此下列說法錯誤的是
A. 該硫酸具有強烈的腐蝕性，應放于危險化學用品柜中妥善保管
B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸
C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL
D. 該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9．2 mol·L-1
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【題目】Ⅰ．汽車尾氣排放的NOX和CO污染環境，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器，可有效降低NOX和CO的排放。
已知：①2CO(g)+O2(g)
2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5 kJ·mol-1
回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___________kJ。
（2）為了模擬反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)在催化轉化器內的工作情況，控制一定條件，讓反應在恒容密閉容器中進行，用傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(10-3kJ·mol-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s內的平均反應速率v(N2)___________。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合氣體的平均相對分子質量不變
C．氣體密度不變 D．容器內氣體壓強不變
（3）在某恒容容器中發生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
該反應為___________反應(填“吸熱”或“放熱”)，已知圖中a點對應溫度下，NO2的起始壓強P0為120kPa，計算該溫度下反應的平衡常數Kp的值為___________。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
Ⅱ．N2H4-O2燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其裝置如圖所示：
N2H4的電子式為___________；a極的電極反應方程式為___________；
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