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下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）

A．2FeCl₃ + Fe = 3FeCl₂

B．2NaOH + Cl₂ =" NaCl" + NaClO + H₂O

C．Na₂O + H₂O = 2NaOH

D．CuSO₄ + Fe = FsSO₄ + Cu

：C

試題分析：C組反應元素沒有化合價的變化。選C。
A組FeCl₃中Fe由+3價降至+2價、Fe單質(zhì)由0價升至+2價。
B組Cl₂的化合價0價升至+1價和降至-1價。
D組中Cu化合價降低，F(xiàn)e化合價升高。
點評：氧化還原反應的特征是反應中元素化合價有升降。本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。得到的二氧化氮與氧氣通入水中，恰好被水完全吸收，試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是( )

A．升高

B．降低

C．不變

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，每摩爾CuSO₄能氧化P的物質(zhì)的量為（）

A．1/5 mol	B．2/5 mol
C．3/5mol	D．11/5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)制備綠礬．
⑴SO₂和O₂反應制取SO₃的反應原理為：2SO₂+O₂

2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：                  ．
②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是       ．
A．v(SO₂)=v(SO₃)        B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變    D．各組分的體積分數(shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO₂和O₂來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．

①B電極的電極反應式為              ；
②溶液中H⁺的移動方向由     極到     極；(用A、B表示)
⑶測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)．
  Fe²⁺+

+            ——  Fe³⁺+  Mn²⁺+
②用硫酸酸化的KMnO₄滴定終點的標志是               ．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄·7H₂O的質(zhì)量分數(shù)為           ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有機化學中常用¹⁸O原子作示蹤原子來研究乙酸與乙醇反應生成酯的反應機理，反應過程中酸分子斷裂C—O單鍵，醇分子斷裂O—H鍵。試述書寫CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH反應的化學方程式：
已知反應: KClO₃+ 6HCl =" KCl" + 3Cl₂+ 3H₂O ,若用K³⁵ClO₃與H³⁷Cl作用,則所得氯氣的相對分子質(zhì)量為 .

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）請表示出下列方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并回答下列問題
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）此反應中，氧化劑是，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是
（2）當生成1.5mol I₂時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL FeBr₂溶液中通入標準狀況下的Cl₂ 3.36 L，Cl₂全部被還原，最終測得溶液中c(Br^－)是c(Cl^－ )的一半，則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－¹)是

A．0.75

B．1.5

C．2

D．3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cl₂+ 2KBr =" 2KCl" + Br₂；②KClO₃+ 6HCl = 3Cl₂↑+ KCl + 3H₂O；③2KBrO₃+ Cl₂= Br₂ +2KClO₃下列說法正確的是：

A．氧化性由強到弱的順序為KBrO₃> KClO₃> Cl₂ > Br₂

B．①中KCl是氧化產(chǎn)物，KBr 發(fā)生還原反應

C．③中1mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為2mol

D．反應②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為①(a+b)×189g ②Vc-(9a+b) mol ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

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