【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
|
A | 濃鹽酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性Cl2>Br2 | |
B | 濃氨水 | 堿石灰 | AgNO3溶液 | AgOH具有兩性 | |
C | 濃硫酸 | Na2SO3 | FeCl3溶液 | SO2具有還原性 | |
D | 稀鹽酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金屬性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】化學上常用燃燒法測定有機物的分子式，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。
實驗探究小組稱取一定質(zhì)量的樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），進行實驗,通過測定產(chǎn)生的CO2和水的質(zhì)量確定有機物的組成，請回答下列問題：
（1）C中濃硫酸的作用是除去氧氣中的水蒸氣，實驗裝置的連接順序應是：___________（每種裝置只用一次）；
（2）實驗數(shù)據(jù)記錄和處理
物理量實驗序號 | 燃燒有機物的質(zhì)量 | ① | ② | ||
實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | 實驗前質(zhì)量 | 實驗后質(zhì)量 | ||
1 | m1 | m2 | m3 | m4 | m5 |
上表中①、②分別指哪個裝置？____________ 、 _____________。
（3）若實驗準確稱取4.4 g樣品，經(jīng)燃燒后測得產(chǎn)生CO28.8 g，水蒸氣3.6g。要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是________；
（4）相同條件下，若該有機物蒸氣對氫氣的相對分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個峰，其強度比為3:1，試通過計算確定該有機物的結構簡式___________，與該有機物相對分子質(zhì)量相同的烴的一氯代物有_____種。
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【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（ ）
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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【題目】H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列各方法中的問題。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2(SO4)3
S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4
2Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是______________。
（2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高，反應速率下降，其原因是______________。
方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
（3）隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液
Na2SO3
（4）寫出過程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO(s)+H2O (l) Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq)+2OH(aq)
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的c(
)/c(
)=___________________。
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【題目】二氧化硫和氮氧化物都是常見的大氣污染物，回答下列相關問題。
Ⅰ.某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應：
i. 2NO(g)＋Cl2(g）
2ClNO(g) △H1＜0其平衡常數(shù)為K1
ii. 2NO2(g)＋NaCl(s) NaNO3(s)＋ClNO(g) △H2＜0 其平衡常數(shù)為K2
（1）現(xiàn)有反應4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)， 則此反應的平衡常數(shù)K3＝_______（用K1、K2表示），反應熱△H3＝_____（用△H1、△H2表示）。
（2）為研究不同條件對反應ii的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO2和足夠的NaCl(s)，10min時反應ii達到平衡。測得平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率α1(NO2) ＝50%，則：10min內(nèi)υ(ClNO) ＝___________________，平衡常數(shù)K2＝_________________；
II.除氮氧化物外，SO2也是重要的大氣污染物，需要對其進行吸收處理。
（3）若用一定量的NaOH溶液吸收SO2氣體后所得吸收液恰好呈中性，下列有關吸收液中粒子關系正確的是______________。
A.c(Na＋) ＝ c(HSO3-)＋ 2c(SO32-)
B.c(Na＋) > c(HSO3-) ＝c(SO32-) > c(H+) = c(OH—)
C.2c(Na＋) ＝3c(H2SO3)＋3c(HSO3-)＋3c(SO32-)
D.c(Na＋) > c(HSO3—) + c(SO32—) +c(H2SO3)
（4）工業(yè)上也可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得溶液以實現(xiàn)吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則
①工作一段時間后，陰極區(qū)溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）；
②寫出陽極的電極反應式_______________________。
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【題目】Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：
(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。
②室溫時，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達式)。
(3)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。
Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2O
H2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強酸或強堿溶液后，達到平衡時溶液中三種成分的pCpH圖。請回答下列問題：
(1)在pH＝9時，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為______。
(2)pH<4時，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）
3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是
A. m=2
B. 兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C. X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D. 第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1
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【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)
2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示。
壓強/MPa 體積分數(shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＜f ②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% ③該反應的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)
上述①～④中正確的有( )
A.4個B.3個C.2個D.1個
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【題目】2019年10月9日諾貝爾化學獎授予對鋰電池方面研究有貢獻的三位科學家。磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6= LiFePO4+C6。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，文獻報道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。
（1）基態(tài)Li原子中，核外電子排布式為_______，占據(jù)的最高能層的符號是_______。
（2）該電池總反應中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
（3）FeCl3和LiFePO4中的鐵元素顯+3、+2價，請從原子結構角度解釋Fe為何能顯+3、+2價_______。
（4）苯胺（
）與甲苯（
）的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點（5.9℃）、沸點（184.4℃）分別高于甲苯的熔點（95.0℃）、沸點（110.6℃）， 原因是_______。
（5）NH4H2PO4中，NH4+的空間構型為_______。與PO43-互為等電子體的分子或離子有_______（寫兩種），PO43-中磷原子雜化軌道類型為_______。
（6）鋰晶體為A2型密堆積即體心立方結構（見圖），晶胞中鋰的配位數(shù)為_______。若晶胞邊長為a pm，則鋰原子的半徑r為_______ pm。
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