Question

實驗室配制濃度為0.2mol/L的A、B兩種溶液各500ml，其中A為氫氧化鈉溶液，B為硫酸溶液，提供的藥品是NaOH固體，98%的濃硫酸（密度1.84g/cm³）和蒸餾水，請回答：應取NaOH

4

g，取濃硫酸

5.4

ml．

Answer 1

分析：根據配制溶液前后溶質的物質的量不變及c=

1000ρw

M

、m=n×M來計算．

解答：解：A為氫氧化鈉溶液，配制濃度為0.2mol/L的A溶液500ml，
則n（NaOH）=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
m（NaOH）=0.1mol×40g/mol=4g；
B為硫酸溶液，實驗室配制濃度為0.2mol/L的B兩種溶液500ml，
設取濃硫酸為x，
根據配制溶液前后溶質的物質的量不變，則
0.2mol/L×0.5L=

1000×1.84×98%

98

×x，
解得x=5.4×10^-3L=5.4mL，
故答案為：4；5.4．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，學生明確配制溶液時溶質的量不變時解答的關鍵，并熟悉質量分數與濃度的換算公式來解答即可．