Question

【題目】請分析回答某同學在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應的實驗中發生的有關問題。

Ⅰ探究上述四種酸的氧化性相對強弱及其與銅反應的還原產物的性質：

分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸 稀硫酸 濃硝酸 稀硝酸，能隨即發生反應的是填序號，下同__________，微熱則發生反應的是_____________，加熱后發生反應的是_________，加熱也不發生反應的是_________。

先將銅與濃硫酸反應產生的氣體X持續通入如圖所示裝置中，一段時間后再將銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y也持續通入該裝置中，可觀察到的現象包括_____選填序號。

A.通入X氣體后產生白色沉淀 通入X氣體后溶液中無明顯現象 C.通入Y氣體開始產生沉淀 通入Y氣體后沉淀溶解 E.通入Y氣體后溶液中無明顯現象

由此可得到的結論是______________選填序號。

A.的酸性比強 鹽酸的酸性比強

C.能溶于鹽酸 能氧化或

E.不溶于水也不溶于溶液

Ⅱ如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產物的實驗裝置圖，請回答：

(1)寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式：________________。

(2)實驗裝置甲能否證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體______填“能”“不能”，請簡述理由用文字和化學方程式表示：________________。

Answer 1

【答案】 不能 因為圓底燒瓶內有氧氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色的，反應方程式為

【解析】

Ⅰ（1）還原劑相同時，氧化劑氧化性越強，反應越容易發生，反應速率越快；

（2）二氧化硫不與氯化鋇反應，但是二氧化氮有強氧化性，可將二氧化硫氧化，再與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀；

（3）二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以鹽酸的酸性比強，則能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，說明硝酸氧化性強于硫酸，而酸性強弱不能證明；最后有硫酸鋇沉淀生成說明不溶于水也不溶于溶液；

Ⅱ（1）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；

（2）圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色。

Ⅰ濃硝酸常溫下就能與Cu反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，稀硝酸氧化性比濃硝酸弱，常溫下與Cu反應生成NO、硝酸銅和水，反應較緩慢，濃硫酸常溫與Cu不反應，加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，稀硫酸與Cu加熱也不反應，由反應條件也可判斷出氧化性由強到弱的順序。

答案：；；；；

銅與濃硫酸反應產生的氣體X為，溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以開始無現象，銅與濃硝酸反應產生的大量氣體Y為，溶于水生成硝酸，硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，硫酸與氯化鋇生成硫酸鋇白色沉淀；

答案：BC；

二氧化硫溶于水生成亞硫酸與氯化鋇不反應，所以鹽酸的酸性比強，則能溶于鹽酸；硝酸能把亞硫酸氧化為硫酸，說明硝酸氧化性強于硫酸，而酸性強弱不能證明；最后有硫酸鋇沉淀生成說明不溶于水也不溶于溶液；

答案：BCDE；

Ⅱ銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式為，

答案：；

圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色，不能證明銅和稀硝酸反應的產物是NO氣體，反應方程式為

答案：不能；圓底燒瓶內含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色，反應方程式為。