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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用

軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列（填序號(hào)）物質(zhì)相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是：       。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學(xué)式）。
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

（1）BD
（2）2MnO₂ + 4KOH + O₂

2K₂MnO₄ + 2H₂O
（3）K₂MnO₄
（4）KOH、MnO₂
（5）0.67或

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中SO₃會(huì)與雜質(zhì)反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的不能燃燒

C．SO₃用98.3％的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）一種“人工固氮”的新方法是在光照條件下，N₂在催化劑表面與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成NH₃和氧氣。已知：

化學(xué)鍵	N≡N	H—O	N—H	O=O
鍵能/kJ·mol^-1	945	463	391	498

（1）請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出“人工固氮”新方法的熱化學(xué)方程式：_____▲______；
（2）進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（反應(yīng)時(shí)間3 h）：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量／（10^-6mo1/L）	4.8	5.9	6.0

①50℃時(shí)從開(kāi)始到3 h內(nèi)以O(shè)₂物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ▲ ；
②與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH₃生成量的建議（請(qǐng)寫出兩條） ▲ 、 ▲ ；
（3）氨是氮肥工業(yè)的重要原料。某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH₄)₂SO₄的工業(yè)流程如下：

①往沉淀池中裝入CaSO₄懸濁液后，需先通入足量NH₃，再通入CO₂的原因是
▲ 。
②煅燒爐中產(chǎn)生的固態(tài)副產(chǎn)品為 ▲ ，生產(chǎn)流程中能被循環(huán)利用的物質(zhì)X為 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

I．目前，我國(guó)采用“接觸法”制硫酸，設(shè)備如圖所示：

（1）圖中設(shè)備A的名稱是_____________ 該設(shè)備中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）有關(guān)接觸法制硫酸的下列說(shuō)法中，不正確的是______________。

A．二氧化硫的接觸氧化在接觸室中發(fā)生	B．吸收塔用濃度為98.3%濃硫酸吸收三氧化硫
C．煅燒含硫48%的黃鐵礦時(shí)，若FeS₂損失了2%，則S損失2%
D．B裝置中反應(yīng)的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

E．硫酸工業(yè)中在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₃轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量
（3）科研工作者開(kāi)發(fā)了制備SO₂，再用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的方法，裝置如圖：為了穩(wěn)定技術(shù)生產(chǎn)，硫酸的濃度應(yīng)維持不變，則通入的SO₂和水的質(zhì)量比為。

II. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有 “氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請(qǐng)按要求回答問(wèn)題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：                                            ；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：            ；
                                                     。
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO₂的來(lái)源于       ，
“

氨堿法”中CO₂來(lái)源于；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）近年來(lái)，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的快速發(fā)展，對(duì)電力的需求越來(lái)越高，這也促進(jìn)了我國(guó)電力工業(yè)高速發(fā)展，但我國(guó)電力結(jié)構(gòu)中，火電比重非常大，占發(fā)電裝機(jī)總?cè)萘康?5%以上，且火電比重還在逐年上升。火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g)＋4NO₂(g)===4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₁＝－574kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)===2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；ΔH₂＝－1160kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g)；ΔH₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體(物質(zhì)的量之比均為1∶3)，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH₃OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如右圖所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的ΔH₃　 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是　　（填字母代號(hào)）。

A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)c(CH₃OH)＝1.5mol·L^－1

B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol/(L·min)

C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為0.75

D．升高溫度將使n(CH₃OH)/n(CO₂)減小

③甲醇?jí)A性燃料電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式可表示為　                　。
（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。設(shè)煙氣中的SO₂、NO₂的物質(zhì)的量之比為1∶1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                      　。
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個(gè)離子方程式表示為：　                               　；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH＝7，則溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)　　c(NO)＋c(OH^－)（填寫“＞”“＝”或“＜”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH₃＋CO₂＋H₂O NH₄HCO₃； NH₄HCO₃＋NaCl NaHCO₃↓＋NH₄Cl ；
2NaHCO₃

Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是（填字母標(biāo)號(hào)）；
a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，

所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制

堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。
① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。
試回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃晶體的操作是         （填分離操作的名稱）。
（IV）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工原料，氨的合成與應(yīng)用是當(dāng)今重要研究?jī)?nèi)容之一。不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)下表（N₂和H₂起始物質(zhì)的量之比為1∶3）。

壓強(qiáng)(Mpa) 氨的平衡含量(%) 溫度(℃)	0.1	10	20	30	60	100
200	15.3	81.5	86.4	89.9	95.4	98.8
300	2.2	52.0	64.2	71.0	84.2	92.6
400	0.4	25.1	38.2	47.0	65.2	79.8
500	0.1	10.6	19.1	26.4	42.2	57.5
600	0.05	4.5	9.1	13.8	23.1	31.4

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）利用表中數(shù)據(jù)推斷得出合成氨的反應(yīng)是__________反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”或“無(wú)熱量變化”）。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在200℃和100MPa時(shí)，平衡體系中NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，而實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是___________________________________。
（3）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中（填“增大”、“減小”或“可能增大也可能減小”）：

	反應(yīng)速率	平衡常數(shù)K	氨的體積分?jǐn)?shù)
變化情況

（4）將1molH₂和1molN₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量為0.3mol，此時(shí)若移走0.5molH₂和0.5molN₂，則反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量為_(kāi)____________（選填答案編號(hào)）。

A．0.3mol

B．0.15mol

C．小于0.15mol

D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

合成氨工業(yè)中選擇20MP~50MP的壓強(qiáng)，而沒(méi)有選擇更高的壓強(qiáng)，理由是；硫酸工業(yè)中選擇475℃的溫度，而不是選擇常溫，理由是。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是，選擇該吸收劑的優(yōu)點(diǎn)是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。現(xiàn)將該生石灰樣品溶于過(guò)量的鹽酸中。然后在不斷攪拌(必要時(shí)可以加熱)的情況下，向反應(yīng)混合液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量(m)，橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積(V)，則下列圖示正確的是（　　）

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