Question

歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結，歸納正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有
c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數為K_a，醋酸根水解平衡常數為K_h，水的離子積為K_w，則有：
K_a∶K_h＝K_w

A．①④

B．①②④

C．②③

D．③④

Answer 1

A

解析試題分析：①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，根據混合液中的電荷守恒知，c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)，正確；②對已建立化學平衡的某可逆反應，如果通過減小生成物的濃度使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量會減小，錯誤；③同物質的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液中氯離子濃度為NaCl溶液中氯離子濃度的2倍，根據沉淀溶解平衡知識知，常溫下，AgCl在CaCl₂溶液中的溶解度小于在NaCl溶液中的溶解度，錯誤；④醋酸電離平衡常數表達式為K_a=c(H⁺)c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)，醋酸根水解平衡常數表達式為
K_h=c(OH^－)c(CH₃COOH)/c(CH₃COO^－)，水的離子積為K_w=c(H⁺)c(OH^－)，則有：K_a∶K_h＝K_w，正確，選A。
考點：考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離、沉淀溶解平衡和電解質溶液的電荷守恒式。