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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】(12分)化合物D是硅橡膠的穩定劑,其合成路線如下圖

(1)B的分子式為 C中官能團名稱

(2)C→D的反應類型為

(3)B→C的化學方程式為

(4)化合物D可能具有的性質有 (選填序號)。

a.加成反應 b.與FeCl3溶液發生顯色反應

c.消去反應 d.酯化反應

(5)化合物B經3步反應可制備,反應類型依次是 (選填序號)。

a.加成 取代、 消去

b.取代、消去、加成

c.消去、加成、取代

【答案】(1)C6H12O; 羰基 (2)加成反應

(3) (4)acd (5)c

【解析】

試題分析:結合合成路線中反應條件,確定AB為加成反應;BC為催化氧化;CD為加成反應;D中含有碳碳三鍵和醇羥基,所以可能的性質為:acd;(5)先發生消去反應生成環己烯,再與鹵素單質加成為鹵代烴,后在NaOH溶液、加熱條件下水解為需制備的物質。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)俗名“大蘇打”,又稱為“海波”。它易溶于水,難溶于乙醇,加熱、遇酸均易分解。某實驗室模擬工業硫化堿法制取硫代硫酸鈉,其反應裝置及所需試劑如下圖:

實驗具體操作步驟為:

①開啟分液漏斗,使硫酸慢慢滴下,適當調節分液的滴速,使反應產生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,同時開啟電動攪拌器攪動,水浴加熱,微沸。

②直至析出的渾濁不再消失,并控制溶液的pH接近7時,停止通入SO2氣體。

……

1寫出儀器A的名稱_______

2為了保證硫代硫酸鈉的產量,實驗中不能讓溶液pH <7請用離子方程式解釋原因_________

3寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3,反應的總化學反應方程式________

4從上述生成物混合液中獲得較高產率Na2S2O3·5H2O的步驟為

為減少產品的損失,操作為趁熱過濾,趁熱的原因是______操作______;操作①是抽濾、洗滌、干燥。

5測定產品純度

6.00g產品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.500mol/LI2的標準溶液進行滴定,反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-相關數據記錄如下表所示。

編號

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗I2標準溶液的體積/mL

19.98

22.50

20.02

滴定時,達到滴定終點的現象是___________產品的純度為____________

6Na2S2O3常用作脫氧劑,在溶液中易被Cl2氧化成SO42-,該反應的離子方程式為_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修3 物質結構與性質】

周期表中前四周期元素RWXYZ的原子序數依次遞增。R基態原子中,電子占據的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于RWX三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

1Z2+基態核外電子排布式為:

2YX4的空間構型是:__________;與YX4互為等電子體的一種分子為__________(填化學式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是:__________________________

3)結構簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為: 1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數目為:_______________(H為氫元素,下同)

4)往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是:__________

A[Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對電子,WH3提供空軌道

C[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5)某YZ形成的化合物的晶胞如右圖所示(黑點代表Z原子)。

該晶體的化學式為:

已知ZY的電負性分別為1.93.0,則YZ形成的化合物屬于 (填離子共價)化合物。

已知該晶體的密度為ρg·cm3,阿伏加德羅常數為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為: cm(只寫計算式)(Z原子位于體對角線上)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液,則Na+的物質的量濃度(mol/L)為

A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液,產生沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中含有兩種溶質

B. bc段發生反應的類型為置換反應

C. 根據圖中數據可計算出氫氧化鈉溶液的濃度

D. d點濃液中主要存在的離子為Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】據統計,我國每年報廢的手機超過1億部,若不進行有效回收利用,會造成巨大的浪費和污染。某種手機電路板中含有以下金屬:Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(鎳,銀白色)、Pd (鈀,銀白色)。如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖.(假設流程圖中各反應均恰好完全反應.己知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O)

(1)步驟②中產生的氣體是________(寫化學式)。

(2)濾渣2中含有的金屬是________

(3)步驟⑤反應的化學方程式________

(4)步驟⑥回收的純凈物B是________ (寫化學式).

(5) 金屬Fe、Ni、Pd在溶液中的活動性由強到弱的順序依次是________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬釩被譽為“合金的維生素”,常用于催化劑和新型電池。釩(V)在溶液中主要以VO43-(黃色)、VO2+(淺黃色)、VO2+(藍色)、V3+(綠色)、V2+(紫色)等形式存在。回答下列問題:

(1)工業中利用V2O5制備金屬釩。

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H1=-2834kJ/mol

4V(s)+5O2(g)=2V2O5(s) △H2=-3109kJ/mol

寫出V2O5與A1反應制備金屬釩的熱化學方程式____________________

(2)V2O5是一種重要的氧化物,具有以下性質:

①V2O5在強堿性溶液中以VO43-形式存在,試寫出V2O5溶于NaOH溶液的離子方程式:___________________________________________

②V2O5具有強氧化性,溶于濃鹽酸可以得到藍色溶液,試寫出V2O5與濃鹽酸反應的化學反應方程式:________________________________

(3)VO43-和V2O74-在PH≥13的溶液中可相互轉化。室溫下,1.0 mol·L-1的Na3VO4溶液中c(VO43-)隨c(H+)的變化如圖所示。

①寫出溶液中Na3VO4轉化為Na4V2O7的離子方程式__________________

②由圖可知,溶液中c(H+)增大,VO43-的平衡轉化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據,計算該轉化反應的平衡常數的數值為_____________

(4)全釩液流電池是一種優良的新型蓄電儲能設備,其工作原理如圖所示:

①放電過程中A電極的反應式為__________________

②充電過程中,B電極附近溶液顏色變化為___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某酸根離子RO3-所含電子數比硝酸根離子NO3-的電子數多10,則下列說法正確的是

A. R所含電子數比N的電子數多10

B. R和N為同族元素

C. R原子的電子層數比N原子的電子層數多2

D. R元素的最高正化合價與NO3-中的N的化合價相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各圖曲線分別表示物質的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,γ為元素的有關性質),下列選項中的對應關系錯誤的是( )

A. 圖①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑大小關系

B. 圖②可以表示ⅡA族元素的最外層電子數

C. 圖③可以表示ⅥA族元素氫化物的沸點高低關系

D. 圖④可以表示第三周期中的非金屬元素對應單質的熔點高低關系

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同步練習冊答案
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