Question

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）

A. 常溫下，將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過量，水的電離程度增大

B. 將CH3COOH溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C. HCl是強電解質，所有鹽酸中不存在電離平衡

D. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 減小

Answer 1

【答案】D

【解析】A、常溫下，將NaOH溶液滴入醋酸溶液中直至過量，反應過程中先生成醋酸鈉，促進水的電離，后氫氧化鈉過量，水的電離又受到抑制，因此水的電離程度先增大后減小，故A錯誤；B．升高溫度促進水解，但Ka、Kw均增大， = =，無法判斷比值變化情況，故B錯誤；C．HCl是強電解質，完全電離，但溶液中存在水的電離平衡，故C錯誤；D．稀釋后減小，稀釋的同時，促進了弱電解質的電離，而溫度不變，Ka=不變，則溶液中增大，因此減小，故D正確；故選D。