氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液．向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：2NaAl(OH)4＋CO2→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
1．上述五中物質中沸點最低物質的結構式為________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1∶1形成的離子化合物的電子式為________(寫一例)
2．Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例(也可以用化學方程式表示)________、________．
3．氫有3種穩定同位素，H氕、D氘、T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是________．
4．己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3________mol，實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________．
科目：高中化學 來源： 題型：
| 銨鹽的質量/g | 10.00 | 20.00 | 30.00 | 50.00 |
| 濃硫酸增加的質量/g | m | m | 1.29 | 0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
57．疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32 L(標準狀況下)氮氣，至少需要疊氮化鈉___g。
58．鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。
(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積變化)。
(2)計算并確定該鈉-鉀合金的化學式。
59．氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L（標準狀況下)，計算生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比。
60．常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。
|
| 氫氧化鈉質量(g) | 氯化鈉質量(g) |
| ① | 2.40 | 3.51 |
| ② | 2.32 | 2.34 |
| ③ | 3.48 | 3.51 |
上述實驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質，且實驗數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市長寧區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：計算題
鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產和生活中有廣泛的應用。
完成下列計算：
（1）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若78克疊氮化鈉完全分解，產生標準狀況下氮氣___________________L 。
（2）鈉-鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉-鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。計算溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度______________________（忽略液體體積變化）。
（3）氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。己知通入二氧化碳112 L（標準狀況下），生成的Al(OH)3和Na2CO3的物質的量之比為4:5。若向該溶液中通入的二氧化碳為224L（標準狀況下），計算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質的量的最大值。
（4）為測定某硫酸吸收含氨氣廢氣后，所得銨鹽中氮元素的質量分數，現將不同質量的銨鹽固體分別加入到50.00mL相同濃度的氫氧化鈉溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果如下表：
|
銨鹽的質量/g |
10.00 |
20.00 |
30.00 |
50.00 |
|
濃硫酸增加的質量/g |
m |
m |
1.29 |
0 |
試回答：
該銨鹽的成分為_______________________________。
該銨鹽中氮元素的質量分數為：_______________________________(須列式計算）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市嘉定區高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應： 2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O
（1）上述五中物質中沸點最低物質的結構式為______________，由上述物質中的兩種元素按原子個數比1：1形成的離子化合物的電子式為__________________（寫一例）
（2）Al元素的單質有許多不同于其他金屬的特性，請列舉2例（也可以用化學方程式表示）
______________________、__________________________________．
（3）氫有3種穩定同位素，H氕、 D氘、 T氚，分別為豐度a、b、c，則計算氫元素的近似相對原子質量的表達式為______________________________________________．
甲認為H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同學認為H也可以與碳一樣，排在ⅣA族，乙同學的理由是__________________________________________________。
（4）己知通入二氧化碳336 L(標準狀況下)，理論上生成Al(OH)3 ________________mol,
實際上生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，Al(OH)3比理論上要少的原因是：________________________________________________________．
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科目：高中化學 來源：上海高考真題 題型：計算題
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