【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素
B.在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬(氫元素除外)
C.某基態原子的核外電子排布圖為
，它違背了泡利原理
D.某價電子排布為3d14s2的基態原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反應，反應速率與反應時間的關系如圖所示。對兩種平衡狀態下各物理量的比較錯誤的是（ ）
A.平衡狀態Ⅱ時的c(H2)一定小B.平衡狀態Ⅱ時的c(NH3)一定大
C.平衡常數K一樣大D.平衡狀態Ⅱ時的v(正)一定大
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【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列問題：
(1)SiHCl3在催化劑作用下發生反應：
2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol-1
3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol-1
則反應4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol-1。
(2)對于反應2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323K和343K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。
① 343K時反應的平衡轉化率α=__________%。平衡常數表達式__________。
②在343K下，要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是__________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有__________、__________。
③比較a、b處反應速率大小：va__________vb(填“大于”“小于”或“等于”)。
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【題目】2019年是“國際化學元素周期表年”（IYPT2019）。我國華東師范大學80后科學家姜雪峰教授被遴選為硫元素的代言人。其課題組運用“從無機硫向有機硫”轉化的理念，構建起了“3S綠色硫化學”。下列有關S的說法正確的是（ ）
A.位于元素周期表中第三周期第VA族
B.硫元素原子結構示意圖：
C.
S原子的中子數是32
D.有機化合物中可能含有硫元素
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【題目】用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是( )
A.砷原子的結構示意圖
B.BF4—的結構式
C.HF分子間的氫鍵
D.丙氨酸的手性異構
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【題目】一定溫度下，恒容密閉容器中，反應2HI(g)
H2(g)＋I2(g，紫色)，下列不能說明已達平衡狀態的是( )
A.各物質的濃度不再變化B.混合體顏色不再變化
C.HI、H2、I2的物質的量濃度之比為2：1：1D.HI的質量不再變化
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【題目】鋅灰是煉鋅廠的煙道灰，含ZnO 35%以上，還含有少量的氧化錳(MnO)、氧化銅、 鐵的氧化物和不溶于酸的雜質，工業上常用酸浸法回收 ZnSO4·7H2O。已知 ZnSO4·7H2O 晶體易溶于水，難溶于酒精，某興趣小組實驗室模擬回收 ZnSO4·7H2O 晶體，流程如下：
請回答：
(1)分析步驟 II 中的操作和原理， 回答下列問題：
①結合表 1、 2，分析選擇的 pH 及溫度分別是______________________， 其中， 可以采用加入_________________________來調節 pH ；
表1 pH對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
pH | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 產品中Fe的含量% | 產品中其他重金屬含量% |
1 | 114.32 | 0.750 | 0.059 |
2 | 114.4 | 0.086 | 0.056 |
3 | 113.68 | 0.034 | 0.054 |
4 | 113.60 | 0.010 | 0.050 |
5 | 112.43 | 0.010 | 0.050 |
表2 溫度對ZnSO4.7H2O 回收量及純度的影響
溫度 (℃) | ZnSO4.7H2O 回收量（g） | 產品中F的含量% | 產品中其他重金屬含量% |
20 | 111.45 | 0.011 | 0.052 |
40 | 112.89 | 0.010 | 0.051 |
60 | 113.30 | 0.010 | 0.050 |
80 | 113.80 | 0.010 | 0.050 |
90 | 114.40 | 0.091 | 0.048 |
②酸性 KMnO4 溶液將溶液中的 Fe2+氧化，生成兩種沉淀；同時，過量的高錳酸鉀在微酸性的條件能自動分解生成MnO2 沉淀。試寫出在該環境下，KMnO4 溶液氧化 Fe2+的離子反應方程式_________________________________________。 若用稀硝酸做氧化劑，除了產物中可能含有 Zn(NO3)2 外，還可能的缺點是：_________________________；
(2)分析整個實驗過程中，回答下列問題：
①濾渣 B 的主要成分為___________________________；
②如何檢驗濾液B中是否含有鐵元素_____________________________________；
③寫出生成濾渣C的離子方程式__________________________________________；
(3)為測定 ZnSO4·7H2O 晶體的純度，可用 K4Fe(CN)6 標準液進行滴定。主要原理如下：2K4Fe(CN)6+ 3ZnSO4= K2Zn3[Fe(CN)6]2↓+ 3K2SO4
準確稱取 5.000g ZnSO4·7H2O 晶體，用蒸餾水溶解并定容至 250mL，準確移取該溶液 25.00mL至錐形瓶中，用 0.0500mol/L K4Fe(CN)6 溶液進行滴定，所得數據如下表：
實驗次數 | 滴定前讀數/mL | 滴定后讀數/mL |
1 | 0.10 | 19.92 |
2 | 1.34 | 21.12 |
3 | 0.00 | 20.10 |
則 ZnSO4·7H2O 晶體的純度是_______________(以質量分數表示，保留到小數點后兩位)。
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【題目】為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發藍”。其過程可用下列化學方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②
Na2FeO2＋NaNO2＋H2O―→Na2Fe2O4＋NH3↑＋NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O
Fe3O4＋4NaOH
請回答下列問題：
（1）配平化學方程式②，各物質前的化學計量數依次為_____________。
（2）上述反應①中氧化劑為______，被氧化的物質是______。若有2 mol Na2FeO2生成，則反應①中有________mol電子發生轉移。
（3）關于“發藍”的過程，下列說法不正確的是________(填字母)。
A．該過程不會產生污染
B．反應③生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用
C．反應①②③均是氧化還原反應
D．反應①②中的氧化劑均為NaNO2
（4）當混合溶液中NaOH濃度過大，“發藍”的厚度會變小，其原因是________________。
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【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，推出圖中標記的11種元素，回答下列問題：
(1)⑤的簡單陰離子的結構示意圖為_______，的原子序數為___________。
(2)④的簡單氫化物的電子式為__________________。
(3)在11種元素中，單質的化學性質最不活潑的是__________(填化學式)。
(4)⑧、⑨兩種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是_______(填化學式)。
(5)加熱時，③的單質能和⑧的最高價氧化物的水化物的濃溶液發生反應，化學方程式為___________。
(6)⑦在元素周期表中的位置是_____________。
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