Question

（2011?懷柔區模擬）某溫度下，2L密閉容器中加入4mol A和2mol B發生反應：3A（g）+2B（g）4C（l）+2D（g）．平衡時測得n（C）=1.6mol．下列說法正確的是（　�。�

• A．反應的化學平衡常數表為K=

  c4(c)c2D

  C3(A)C2(B)

• B．增大壓強，平衡右移，K_平衡增大
• C．B的平衡轉化率是40%
• D．其他條件不變，向平衡體系中加入少量C，υ_正、υ_逆均增大

Answer 1

分析：A．C為液體，不能列入平衡常數表達式中；
B．平衡常數只與溫度有關；
C．根據方程式計算轉化率；
D．C為液體，增加C的量對反應速率無影響．

解答：解：A．C為液體，不能列入平衡常數表達式中，k=

c2D

C3(A)C2(B)

，故A錯誤；
B．平衡常數只與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故B錯誤；
C．由反應的方程式可知，生成n（C）=1.6mol，則消耗B為0.8mol，B的平衡轉化率是

0.8mol

2mol

×100%=40%，故C正確；
D．C為液體，增加C的量對反應速率無影響，故D錯誤．
故選C．

點評：本體考查化學平衡常數，題目難度不大，注意C為液體的特征，為解答該題的關鍵，也是易錯點．