【題目】測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，錯誤的操作是
A. 要進行恒重操作
B. 在空氣中冷卻后再稱量
C. 加熱后不能趁熱稱量
D. 在加熱硫酸銅晶體時，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常檢測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微�？倲禐�0.1NA
B. 25 ℃時，pH =1的HCl溶液中含有H+的數目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，該反應是置換反應
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時，陽極可能產生兩種相對分子質量不同的氧分子
C. 反應A(g) 
B(g) △H，若正反應的活化能為EakJ/mol，逆反應的活化能為EbkJ/mol，則△H=－(Ea－Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質的溶液與x%的A物質的溶液等體積混合后，溶液的質量分數小于2x%，則A物質可能為乙醇
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【題目】下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（ �。�
A.溶液呈電中性，而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩定，靜置后易產生沉淀；溶液均一、穩定，靜置后不產生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸會產生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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【題目】鋰和氮的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。請回答下列問題
(1)Li的氫標電勢是最負的，達到-3.045V，與水有很大的反應傾向，然而將Li單質加入水中，其反應烈程度遠不如其他堿金屬，試解釋原因__________。
(2)基態氮原子中，核外電子占據的最高能層的符號為_______，核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子，比如N2O5結構中存在NO2+的結構，其空間構型為__________，氮原子的雜化形式為____________；它也可以形成全氮的正離子，比如N5AsF6中存在高能量的N5+，N5+的空間構型為_______。(每個N原子都滿足8電子穩定結構)
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結構，試在圖中畫出其晶胞_____，并寫出該化合物的化學式_________。
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【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學實驗．下列有關此裝置的敘述中，正確的是
A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護法
B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于M處，銅棒質量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小
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【題目】下列應用涉及氧化還原反應的是（ �。�
A.純堿用于制造玻璃
B.工業上利用合成氨實現人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫療上用小蘇打治療胃酸過多
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【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異�！辈粩嗉由钫J識，不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族，穩定化合價均為+4價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質在常溫下穩定(主要單質類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有____性質。
a.不導電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉化
c.灰錫是白錫轉化的催化劑，加速反應
(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發現，向SnCl2固體中加水的過程中，產生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28，Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質。)
(5)測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強酸性環境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉化成Sn2+，以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現藍色，滴定終點的現象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發生反應的離子反應方程式_______________，______________。
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【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1)鈦元素基態原子未成對電子數為____個，能量最高的電子占據的能級符號為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為____，推測其在CS2中的溶解度____（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：________。
(4)工業上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2（或天然的金紅石）和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為____，已知晶體的密度為pg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為____cm（用含p、NA的式子表示）。
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