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在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g)　 ?△H=a kJ/mol（a >0），該溫度下K=0.263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJ

B．若升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢，則化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c(CO)="0.100" mol/L，則c(CO₂)="0.0263" mol/L

根據熱化學方程式可知，若生成1 mol Fe，則吸收的熱量是a kJ，選項A不正確；升高溫度正逆反應速率都是增大的，選項B不正確；根據方程式可知，反應前后體積不變，壓強始終是不變的，選項C不正確；根據平衡常數可知，選項D正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g)

3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數為ω₁；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質的量為2.1 mol，體積分數為ω₂，請回答下列問題，
(1) 該反應在30℃時平衡常數K₁=          ，焓變△H      0(填“>”、“<”或“=”)。
(2) 該反應在30℃時平衡混合氣中C的體積分數為ω₁=         ；從反應開始到達到化學平衡狀態時v(A)＝____________mol/(L·min)
(3) 該反應在70℃時平衡常數為K₂，則 K₁      K₂(填“＞”、“＝”或“＜”)
(4) 可以判斷2A(g)+3B(g)

3C(g) 反應已經達到平衡的是(　　)
A．2v(B)＝3v(A)
B．密閉容器中總壓強不變
C．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3
D．混合氣體的平均相對分子質量不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把3mol A和2．5mol B混合于2L密閉容器中，發生反應：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。5min后反應達到平衡，容器內壓強變小，測得D的平均反應速率為0．1mol/(L·min)，下列結論錯誤的是

A．A的平均反應速率為0．15mol/(L·min)	B．平衡時，C的濃度為0．25mol/L
C．平衡時，B的轉化率為20％	D．平衡時，容器內壓強為原來的0.8倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min末反應達到平衡狀態, 生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol／L，請填寫下列空白：
(1)x值等于
(2)A的轉化率為
(3)生成D的反應速率為
(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數      （填增大、減小或不變）
(5)在此溫度下，該化學反應的平衡常數k=

(6)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各4/3mol，要使平衡時各物質的質量分數與原平衡時完全相等，則還應加入物質 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知高錳酸鉀與重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）都是化學中常用的強氧化劑，高錳酸鉀溶液呈紫紅色而重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：
2CrO₄²^－（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇²^－（橙色）+H₂O
若要使溶液的橙色加深，下列可采用的方法是

A．加入適量稀鹽酸	B．加入適量稀硝酸
C．加入適量燒堿固體	D．加水稀釋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.可逆反應達到平衡的根本原因是（   ）
A反應混合物中各組分的濃度相等             B．正逆反應都還在繼續進行
C．正逆反應的速率均為零                     D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)請回答下列問題：
（1）等溫、等容下，已知2NO+O₂

2NO₂△H<0，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是（填字母）。

A．升高溫度

B．降低溫度

C．加入O₂

D．減小壓強

E．加入催化劑 F．增加NO的量
（2）若將l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O₂表示的化學反應速率為 mol?L^-1?min^-1。
（3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：