Question

【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12L。試計算（反應前后溶液的體積變化忽略不計）：

（1）反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為 mol

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為 mol·L－１。

Answer 1

【答案】（1）0.05（2）10.00

【解析】

試題分析：生成的Cl2的物質的量為。將一定質量的NaClO放入50mL 12.00mol·L－１的濃鹽酸中的反應方程式為，根據方程式，參加反應的鹽酸的物質的量為xmol。

得：x=0.1mol

被氧化的HCl的物質的量為參加反應的鹽酸的，被氧化的HCl的物質的量為0.05mol；

（2）反應后溶液中HCl的物質的量濃度為（0.05L×12.00mol·L－１－0.1mol）÷0.05L=10.00 mol·L－１。