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（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知：X+YZ+W

（1）Z的空間構型為。

（2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是。

（3）1mol氣態Z與O₂反應生成液態W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：。

（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁—T₂之間，反應的化學方程式是：。

②溫度在T₂—T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）。

③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣 L。（設空氣組成為：N₂與O₂，體積比4：1）

解析:

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的電子式是

．
（2）液態Z與W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是

2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺

．
（3）用如圖所1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．步驟c后還缺少的一步主要操作是

打開止水夾，通入少量氧氣

．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．溫度在T₁～T₂之間，反應的化學方程式是

2NO₂?2NO+O₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?北京）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y

△

Z+W
（1）Y的電子式是

．
（2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是

2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺

．
（3）用圖1所示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：
a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是

打開止水夾，通入少量氧氣

．
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是

P₂O₅+6OH^-=2PO₄^3-+3H₂O

．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

，反應的離子方程式是

Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色變為藍色

．
（4）一定溫度下，將1mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色．溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色．若保持T₂，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色．氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖2所示．
①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是

2NO₂?2NO+O₂

．
②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）

30.7

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

已知:X+YZ+W

(1)Y的電子式是_________________________。

(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。

(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________

______________________________________________________________________。

反應的離子方程式是____________________________________________________。

(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。

②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。

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科目：高中化學 來源：2008年高考北京理綜化學 題型：實驗題

(17分)X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。
已知:X+YZ+W
(1)Y的電子式是_________________________。
(2)液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是_________________________________。
(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

a.向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。
b.關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。
c.待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。
①步驟c后還缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反應的離子方程式是____________________________________________________。
(4)一定溫度下，將1 mol N₂O₄置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T₁的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T₁繼續升高到T₂的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T₂,增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

①溫度在T₁-T₂之間，反應的化學方程式是_________________________。
②溫度在T₂-T₃之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）______________。