【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為( )
A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1
【答案】C
【解析】設每份硫酸的體積為1L，pH=1的硫酸溶液中c（H＋）=0.1mol·L－1，c（H2SO4）=c（H＋）/2=0.05mol·L－1，pH升高了1，則溶液中c（H＋）=0.01mol·L－1，①當是加水稀釋時，設加入水的體積為xL，根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變，則:1L×0.1mol·L－1=（1+x）L×0.01mol·L－1，x=9，②加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液時，設加入氫氧化鈉的體積為yL，則有：（1L×0.1mol·L－1-yL×0.05mol·L－1）=0.01mol·L－1×（1+y）L，y=9/6，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為
=6：1，故選C。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味
B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣
C. 貯氯罐意外泄漏，應沿逆風方向疏散群眾
D. 氯氣車間液氯泄漏時，應彎腰逃離氯氣泄漏區域
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【題目】頁巖氣是從頁巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁巖氣的主要成分是甲烷,是公認的潔凈能源。
（1）頁巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器,發生反應CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(ΔH)分別為-a kJ·mol-1、-b kJ·mol-1、-c kJ·mol-1;H2O(l)=H2O(g) ΔH=+d kJ·mol-1。
則ΔH1=______________(用含字母a、b、c、d的代數式表示)kJ·mol-1。
（2）用合成氣生成甲醇的反應為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2,在10 L恒容密閉容器中按物質的量之比1∶2充入CO和H2,測得CO的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示:
200 ℃時n(H2)隨時間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①ΔH2____(填“>”“<”或“=”)0。
②寫出兩條可同時提高反應速率和CO轉化率的措施:_____。
③下列說法正確的是____(填字母)。
a.溫度越高,該反應的平衡常數越大
b.達平衡后再充入稀有氣體,CO的轉化率提高
c.容器內氣體壓強不再變化時,反應達到最大限度
d.圖中壓強:p1<p2
④0~3 min內用CH3OH表示的反應速率v(CH3OH)=____mol·L-1·min-1。
⑤200 ℃時,該反應的平衡常數K=____。向上述200 ℃達到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學平衡____(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（3）甲烷、氧氣和KOH溶液可組成燃料電池。標準狀況下充入5.6 L甲烷,測得電路中轉移1.2 mol電子,則甲烷的利用率為____。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.所有物質中一定存在化學鍵
B.含共價鍵的化合物不一定是共價化合物
C.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
D.溶于水能導電的化合物就是離子化合物
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【題目】化學與生活息息相關。下列說法錯誤的是
A.鋁合金大量用于高鐵建設B.活性炭具有除異味和殺菌作用
C.生石灰可用作袋裝食品干燥劑D.光束通過云、霧會產生丁達爾效應
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【題目】根據最新報道，貴州發現超大型錳礦，整個礦區資源量超兩億噸。錳礦是繼鐵礦、鋁礦之后，排在第三位的金屬礦產，屬國家戰略緊鐵礦產之一，在電池、磁性新材料等方面都有廣泛應用。中國是全球最大的錳礦石和錳系材料生產、清費大國，回答下列問題:
（1）基態錳原子的價層電子排布式為_________。
（2）銅錳氧化物(CuMn2O4) 能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互為等電于體。CO 分子中σ鍵和π鍵數目之比為________。
②HCHO分子的H-C-H 鍵角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的鍵角，理由是__________。
③ 向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。CO32-的空間構型是____________。
（3）晶體熔點: Fe2O3晶體______Al2O3晶體(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。
（4）錳、鐵的第三電離能(I3) 較大的是_______(填素符號)。
（5） 鋁晶胞如圖26甲所示。鋁晶胞中，鋁原子的配位數為________。已知鋁的晶體密度為ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德羅常數的值，設鋁原子的半徑為rpm，則r=_______。
（6）錳晶胞如圖乙所示。已知錳晶胞參數為a nm。設錳晶胞中兩個錳原子核之間最短距離為dnm，則d=_____。錳晶胞中Mn 的空間利用率φ=____________。
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【題目】制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法最好
A. 乙烷和氯氣取代 B. 乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代
C. 乙烯和氯化氫加成 D. 乙炔和氯化氫加成
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【題目】高溫下焦炭、石英砂的混合物與氯氣反應可生成SiCl4。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖（注：S1Cl4遇水易水解）。
請回答：
(1)用MnO2和濃鹽酸制取氯氣，為了得到純凈干燥的氯氣，可將制得的氯氣依次通過盛有____、濃硫酸的洗氣瓶。
(2)裝置C的作用是______。
(3)設計一個實驗方案，用化學方法檢驗裝置D中生成的SO42-_______________。
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