某工廠用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備(NH4)2SO4。其工藝流程如下：
下列推斷不合理的是 ( )。
| A．往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成 |
| B．生成1 mol(NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3 |
| C．在實際生產中CO2可被循環使用 |
| D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH4)2SO4 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42—。請回答：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 。
步驟②得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發濃縮、 。
（1）步驟④的離子方程式是 。
（1）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及 。
（1）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為 。
（1）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因 。
（1）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100．00 mL溶液，取出20．00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0．1000 mol?L-1 KMnO4溶液20．00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為（用a表示） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。
| 方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 |
| 方法Ⅱ | 用生物質熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質硫 |
| 方法Ⅲ | 用Na2SO3溶液吸收SO2，再經電解轉化為H2SO4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
充分利用能源、提高原子利用率、減少向環境排放廢棄物等都是綠色化學的基本要求。①在有機實驗中，用溴的四氯化碳溶液代替溴的水溶液；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收銀鏡試管中的銀；③用水浴加熱代替直接用酒精燈加熱；④接觸法制硫酸中采用“熱交換器”，利用余熱預熱冷原料氣和燒水；⑤工業合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環使用；⑥電解法冶煉鈉和鎂，選擇電解氯化鈉和氯化鎂，不電解對應的金屬氧化物。上述主要不是從綠色化學角度考慮的是( )
| A．①③ | B．②④ | C．⑤⑥ | D．③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，下列說法正確的是( )。
| A．達到平衡時反應物和生成物濃度一定相等 |
| B．達到平衡后加入氨氣，重新達到平衡時，氨氣的濃度比原平衡時大 |
| C．達到平衡時，升高溫度加快了吸熱反應的速率，降低了放熱反應的速率，所以平衡向逆反應的方向移動 |
| D．加入催化劑可以縮短到達平衡的時間，這是因為加快了正反應的速率，而減慢了逆反應的速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應。下列說法正確的是 ( )
| A．溶液B中發生的反應為2SO2＋O2=2SO3 |
| B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋ |
| C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SO42— |
| D．此工藝的優點之一是物質能循環利用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是（ �。�。
| A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產原料 |
| B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率 |
| C．反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率 |
| D．從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發煙硫酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是( )。
| A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換 |
| B．微生物、細菌在利用土壤中的有機物時，會產生二氧化碳和多種有機酸 |
| C．微生物、細菌在利用土壤中物質時，將土壤中的NH3轉化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉化為硫酸 |
| D．土壤有機物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會使土壤的pH升高 |
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