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下列敘述中正確的是

A．酚類中加入濃溴水一定能產生白色沉淀

B．氮化硅陶瓷屬于無機非金屬材料

C．濃硝酸存放于帶橡膠塞的棕色細口瓶中

D．淀粉和纖維素的分子式都是(C₆H₁₀O₅)_n

試題分析：A. 不一定會有白色沉淀，酚羥基的鄰位和對位沒有氫原子可取代時，即是不能被溴取代；B.氮化硅陶瓷從元素的角度屬于非金屬材料，正確；C.濃硝酸會氧化橡膠，應用玻璃塞，錯誤；D.淀粉和纖維素不能講分子式為(C₆H₁₀O₅)_n_，因為它們的n值不一樣，只能說通式。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學反應如下：
① SiO₂＋2C

Si（粗）＋2CO
② Si（粗）＋2Cl₂

SiCl₄
③ SiCl₄＋2H₂

Si（純）＋4HCl
關于上述反應的分析不正確的是

A．①、③是置換反應，②是化合反應

B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅

C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4 mol電子

D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩個原硅酸分子的OH原子團之間可以相互作用而脫去一分子水：
2H₄SiO₄===H₆Si₂O₇＋H₂O，原硅酸結構為：

，　則在所得的H₆Si₂O₇分子的結構中，含有的硅氧鍵數目為（）

A．5

B．6

C．7

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

綠色化學要求利用化學反應原理從源頭上消除污染。以銅為原料制備硫酸銅，下列四種原理設計，其中最能體現“綠色化學”要求的是

A．Cu +2H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O

B．Cu +Cl₂

CuCl₂，CuCl₂+ H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +2HCl↑

C．Cu + H₂SO₄ +H₂O₂

CuSO₄ +2H₂O

D．3Cu +8HNO₃=3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+4H₂O，Cu(NO₃)₂+H₂SO₄(濃)

CuSO₄ +2HNO₃↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

如圖所示是在實驗室進行氨氣快速制備與性質實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。

（l）寫出裝置A中所發生的化學反應
（2）裝置B中盛放試劑是
（3）點燃C處酒精燈，關閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現大量氣泡，同時產
生              （填寫反應現象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發生反應的化學方程式
（4）已知Cu₂O是一種紅色固體物質, 在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO＝2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O 也能被NH₃還原。當C中固體全部變紅色后，關閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質量。若反應前固體質量為16g，反應后稱重固體質量減少2．4g。通過計算確定該固體產物的成分是                   （用化學式表示）
（5）在關閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發現裝置F中產生白煙，同時發現G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產生白煙的化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃，如下圖所示。

（1）I中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O₂

2NO₂(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P₁、P₂）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P₁、P₂的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO₂（g）轉化為N₂O₄（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H₁
2NO₂（g）

N₂O₄（l）△H₂
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N₂O₄與O₂、H₂O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一種重要的有機合成催化劑。實驗室常用紅磷與干燥的Cl₂制取PCl₃，裝置如下圖所示。

已知：紅磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅。PCl₃遇O₂會生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會強烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表。

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

請回答：
（1）寫出A中反應的離子方程式                                         。
（2）B裝置中所盛試劑是      ；E中燒杯內冷水的作用是                          。
（3）實驗前玻璃管之間連接需要用到橡皮管，其連接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）檢查裝置氣密性后，向D裝置的曲頸瓶中加入紅磷，打開K₃通入干燥的CO₂，一段時間后關閉K₃，加熱曲頸瓶至上部有黃色升華物出現時通入氯氣，反應立即進行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）實驗制得的粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入紅磷加熱除去PCl₅后，再通過        （填實驗名稱）即可得到較純凈的PCl₃。
（6）實驗后關閉K₁，打開K₂，將A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反應，則吸收氯氣的物質的量為（假設反應生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等鈉鹽）     mol，反應中轉移電子的物質的量(n)的范圍是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
某研究小組想研究碳與濃硝酸的反應。其實驗過程如下。

操作	現象
a．用干燥潔凈的燒杯取約10 mL濃硝酸，加熱。
b．把小塊燒紅的木炭迅速伸入熱的濃硝酸中。	紅熱的木炭與熱的濃硝酸接觸發生劇烈反應，同時有大量紅棕色氣體產生，液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。

（1）熱的濃硝酸與紅熱的木炭接觸會發生多個化學反應。
① 碳與濃硝酸的反應，說明濃硝酸具有性。
② 反應產生的熱量會使少量濃硝酸受熱分解，產生紅棕色氣體、一種無色無味的單質氣體X和水，氣體X的化學式是。
（2）實驗現象中液面上木炭迅速燃燒，發出光亮。同學甲認為可能是木炭與氣體X反應產生的現象；同學乙猜測NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃燒。他們設計了以下實驗。
Ⅰ.制取NO₂氣體。
① 在虛線框內畫出用銅與濃硝酸制取和收集NO₂的裝置簡圖(夾持儀器略)。

② NaOH溶液的作用是吸收多余的NO₂，該反應生成兩種物質的量相等的正鹽，寫出反應的化學方程式     。
Ⅱ.探究實驗。
實驗操作：在空氣中引燃木炭，使其燃燒并帶有火焰，將帶火焰的木炭伸入盛有NO₂氣體的集氣瓶中。
實驗現象：木炭在NO₂氣體中持續燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色。
① 根據實驗現象寫出碳與NO₂氣體反應的化學方程式     。
② 試分析是否需要增加帶火焰的木炭與純凈的X氣體反應的實驗      。
③ 通過實驗探究，你認為甲、乙同學的預測是否合理，請簡述理由     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于硝酸的敘述中正確的是

A．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸

B．銅與濃硝酸和稀硝酸都能發生反應生成二氧化氮

C．濃硝酸能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D．稀硝酸與活潑金屬反應放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化

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