【題目】下列說法錯誤的是
A.運用烤藍技術，在鋼鐵表面形成一層致密的氧化物薄膜
B.古代有“曾青得鐵則化為銅”是現代“濕法煉銅”的先驅，它利用了鐵置換出銅的原理
C.FeCl3溶液可用于銅質線路板制作，利用了FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅
D.常溫下，鐵遇濃硝酸發生鈍化，所以可用鐵質容器盛放濃硝酸
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。下列有關說法不正確的是( )
A. 海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。
B. 空氣吹出法是工業規模海水提溴的常用方法。其工藝的其中一個環節是把氯氣通入酸化的濃縮海水(或苦鹵)中。
C. 稀有氣體(如氬)氛圍中和加熱條件下，可以用鎂與TiCl4反應得到鈦。
D. 在工業上一般選用氫氧化鈉溶液作為圖示中的沉淀劑。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數。回答下列問題：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示與對應敘述相符的是
A. 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸
C. 圖丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1
D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)平衡時NH3體積分數隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)
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【題目】下列生產生活等實際應用中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 新制氯水中存在平衡Cl2+H2O 
HCl+ HClO，當加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
B. 使用更有效的催化劑，提高可逆反應的轉化率
C. 工業合成NH3是放熱反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫的措施
D. 工業生產硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2
2SO3）
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【題目】下列做法符合“綠色化學”理念的是
①實驗室收集NH3采用圖甲所示裝置
②實驗室中做Cl2與Na反應的實驗時采用圖乙所示裝置
③實驗室中采用圖丙所示裝置進行Cu與濃HNO3的反應
④實驗室中采用圖丁做NH3與HCl反應生成銨鹽的實驗
A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④
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【題目】設反應①Fe(s) + CO2(g) 
FeO(s) + CO(g) 的平衡常數為K1，反應②Fe(s) + H2O(g) FeO(s) + H2(g) 的平衡常數為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：
溫度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
(1)現有反應③ H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，寫出該反應的平衡常數K3的數學表達式K3=______________，根據反應①與②，可推導出K1、K2和K3之間的關系式為______________。
(2)從上表和K1、K2和K3之間的關系可以推斷：反應①是___________(填“吸”、“ 放”，下同)熱反應，反應③是___________熱反應。
(3)圖表示該反應③在時刻t1達到平衡，在時刻t2因改變某個條件而發生變化的情況：
①圖中時刻t2時改變的條件是_________(寫出一種即可)，
②973K時測得反應①中CO2和CO 的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時反應①是否處于化學平衡狀態_______(選填“是”或“否”)， 化學反應速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】一維納米材料因其特殊的納米結構，呈現出一系列獨特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。
已知：BA表示C6H5COO
回答下列問題：
（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（2）配制NaOH溶液時，蒸餾水要煮沸的原因是____________。
（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進相關離子的水解，出現Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①寫出生成沉淀的離子方程式_________。
②25℃，調pH=6，不產生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
（4）“硫化”、“焙燒”過程，Zn(OH)BA通過原位固相反應制備ZnS－C納米纖維的過程示意圖如下：
①該過程中一直處于原位的離子是____________；
②在N2氛圍中“焙燒”時，HBA（C6H5COOH）分解的化學方程式為___________。
（5）用N2吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進行測定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：
t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
比表面積/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。
② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮氣分子橫截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數為______（保留3位有效數字）。
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