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下列變化過程中既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵的是（　�。�

A．石油催化裂化

B．電解無水氯化鎂制鎂

C．過氧化鈉投入水中制氧氣

D．鋁與氧化鐵發生鋁熱反應

A．石油催化裂化只有共價鍵被破壞，故A不選；
B．電解無水氯化鎂制取鎂只有離子鍵被破壞，故B不選；
C．過氧化鈉通入水中制取氧氣，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉中過氧根離子和鈉離子之間的離子鍵被破壞，過氧根離子中氧原子和氧原子之間的共價鍵被破壞，所以該過程中既破壞了離子鍵，又破壞了共價鍵，故C選；
D．鋁和氧化鐵發生鋁熱反應被活潑的化學鍵是離子鍵和金屬鍵，故D不選；
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

A和B兩種物質互相溶解的關系如圖1所示，橫坐標表示體系的總組成，縱坐標為溫度，由下至上，溫度逐漸升高。T₁時a是B在A中的飽和溶液的組成，b是A在B中的飽和溶液的組成（T₂時相應為c、d）。T₃為臨界溫度，此時A和B完全互溶。圖中曲線內為兩相，曲線外為一相（不飽和液）。某些物質如H₂O和(C₂H₅)₃N，C₃H₅(OH)₃和間-CH₃C₆H₄NH₂有低的臨界溫度（見示意圖2）。請根據上述事實，回答下列問題：

T₃

T₂ c d
T₁a b

                                  18.5° C
A 100% 80% 60% 40% 20% 0%     H₂O        (C₂H₅)₃N
0% 20% 40% 60% 80% 100% B
圖 1                      圖 2
2-1 解釋圖1中T₃存在的原因。
2-2 說明圖2所示的兩對物質存在低的臨界溫度的原因。
2-3 描述圖2所示的兩對物質的互溶過程。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應反應N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化劑反應的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

（2）O₂ (g)= O⁺₂(g)+e^-

H₁=" 1175.7" kJ·mol^-1

PtF₆(g)+ e^-1

PtF₆^-(g)

H₂=" -" 771.1 kJ·mol^-1

O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^-

H₃="482.2" kJ·mol^-1

則反應O₂（g）+ PtF₆(g) = O₂⁺PtF₆^-(s)的

H="_____________" kJ·mol^-1。

（3）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________。已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。

（4）在25℃下，將a mol·L^-1的氨水與0.01 mol·L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH₄^*)=c(Cl^-)，則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數式表示NH₃·H₂O的電離常數K_b=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中，全部以共價鍵結合的是（　�。�