Question

【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：

（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。

（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。

A. B. C. D.

（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）

A.加入蒸餾水

B.加入氯化鈉固體

C.加入硝酸鉀溶液

D.加入濃鹽酸

E.降溫

F.加入MnO2粉末

Answer 1

【答案】EF EF C ACE

【解析】

（1）分析題給t-V(CO2)圖，OE、EF、FG三段，根據其曲線斜率以及曲線對應的CO2體積的變化值進行分析判斷。

（2）增大一定量固體的表面積，可增大反應速率，據此進行分析判斷。

（3）要降低反應速率，從反應速率的影響因素去考慮分析，包括：濃度、溫度、催化劑、壓強、接觸面積等等。

（1）反應速率越大，對應曲線在圖象上的斜率就越大，所以EF段化學反應速率最大；在EF段CO2體積變化也最大，即生成的CO2也最多；答案為：EF；EF；

（2）反應物的接觸面積越大，反應速率越快，在相同時間內消耗碳酸鈣的質量更多。又因為a大于b，鹽酸足量的情況下，最終消耗碳酸鈣最多的是塊狀碳酸鈣，故剛開始反應，虛線的斜率大于實線，最終消耗的碳酸鈣質量應是虛線小于實線，C項正確；答案選C；

（3）

A．加入蒸餾水，相當于稀釋了鹽酸，鹽酸濃度降低，反應速率降低，A項正確；

B．氯化鈉固體不參與反應，對反應速率沒影響，B項錯誤；

C．硝酸鉀不參與反應，加入硝酸鉀溶液相當于加水稀釋鹽酸，鹽酸濃度降低，反應速率降低，C項正確；

D．加入濃鹽酸，增大了鹽酸的濃度，反應速率加快，D項錯誤；

E．升高溫度，可以加快反應速率，降低溫度，反應速率降低，E項正確；

F．MnO2不參與反應，對反應速率沒影響，F項錯誤；

故答案為：ACE。