Question

【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

（1）曲線由 0→a 段不產生氫氣的原因______， 用離子方程式表示為______；

（2）曲線由 b→c 段產生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

（3）向溶液中加入下列物質，能加快上述化學反應速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液．

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中，800 ℃時反應 2NO＋O22NO2 體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（4）如圖表示各物質濃度的變化曲線，B 點處，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能說明該反應已經達到平衡狀態的是______。

a 容器內壓強保持不變 b v（NO）＝2v（O2）

c 容器內的密度保持不變 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）

Answer 1

【答案】鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應 Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O 鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率 BDE 大于 a

【解析】

Ⅰ(1)鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應，不產生氫氣，所以開始沒有氣體產生，反應的離子方程式為Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O，故答案為：鋁片表面有氧化鋁，鹽酸首先和與表面的氧化鋁反應；Al2O3＋6H+＝2Al3+＋3H2O；

(2)隨著反應的進行，鹽酸的濃度減小，反應放熱，溫度升高，b→c段反應速率加快，說明是鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率，故答案為：鋁和鹽酸反應放出的熱量使溶液溫度升高而加快反應速率；

(3)A．加入蒸餾水，鹽酸濃度降低，反應速率降低，A不選；

B．改用鋁粉，增大了接觸面積，化學反應速率加快，B選；

C．加入飽和的氯化鈉溶液相當于加水，鹽酸濃度降低，反應速率降低，C不選；

D．加入濃鹽酸，鹽酸的濃度增大，化學反應速率加快，D選；

E．少量的硫酸銅溶液可與Al形成原電池，加快化學反應速率，E選；

綜上所述，BDE符合題意，故答案為：BDE；

Ⅱ(4)根據圖像分析可知，B點反應時間不到3s，根據表中數據可知此時反應還沒有達到平衡狀態，反應向正反應方向進行，則v(正)＞v(逆)，故答案為：大于；

(5)a．因為反應前后氣體分子數不等，所以平衡前容器內壓強始終發生改變，當壓強不變時，反應達平衡狀態，a符合題意；

b．不管反應進行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)，所以不一定達平衡狀態，b不符合題意；

c．容器內氣體的質量不變，容器的體積不變，所以容器內密度保持不變，所以當密度不變時，反應不一定達平衡狀態，c不符合題意；

d．2v逆(NO2)=v正(O2)表示反應方向相反，但數值之比不等于化學計量數之比，不能判斷此時反應達平衡狀態，d不符合題意；

故答案為：a。