【題目】下列關于氧化還原反應與四種基本反應類型的關系說法正確的是
A. 沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應
B. 有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
C. 置換反應不一定是氧化還原反應
D. 有氧元素參與的復分解反應一定是氧化還原反應
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A．已知A+H2B(過量)
HA+HB，則結合H+的能力：HB＜A＜B2
B．在0.1 molL1的氨水中滴加0.1 molL1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產生的c(OH)=10a molL1
C．將c molL1的醋酸溶液與0.02 molL1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
D．將0.2 mol·L1鹽酸與0.1 mol·L1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：
c(Cl)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH)
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【題目】下列關于金屬鈉的性質和用途的描述中體現了它的強還原性的是
A. 鈉可以用刀切割 B. 鈉可以保存在煤油中
C. 鈉可以用于冶煉金屬鈦 D. 鉀鈉合金用于核反應堆的導熱劑
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【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A. 反應①的正反應是吸熱反應
B. 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C. 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D. 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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【題目】在一固定體積的密閉容器中,進行下列化學反應: 
其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
則下列有關敘述不正確的是 ( )
A. 該反應為吸熱反應
B. 可測量容器總壓變化來判定化學反應是否達到平衡
C. 若在某平衡狀態時,c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此時的溫度為830℃
D. 若平衡時兩種反應物的轉化率相等,則起始投入時n(CO2):n(H2)=1:1
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【題目】（14分）亞硝酸鈉（NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝罝制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝罝已略去）。
查閱資料可知：
① 2NO+Na2O22NaNO2；2NO2+Na2O22NaNO3。
② NO能被酸性KMnO4氧化成
。
③ 在酸性條件下，NaNO2能將I氧化為I2；
能將I2還原為I ，即I2+22I+
。
（1）裝置中儀器a的名稱為 ，A中反應的化學方程式是 。
（2）裝置B中觀察到的主要現象是 。
（3）裝置C中盛放的試劑是 。
（4）裝置E的作用是_______________。
（5）A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，原因是 。
（6）為測定所得NaNO2的純度，準確稱取m g NaNO2樣品放入錐形瓶中并加入適量水溶解，再加入過量KI溶液并滴入幾滴淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，重復操作2～3次，平均消耗Na2S2O3 V mL。滴定終點的現象是 。該樣品中NaNO2的質量分數為 。
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【題目】下列熱化學方程式的書寫及相關說法正確的是( )
A. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ
B. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－101.5 kJ·mol－1，該方程式的ΔH可表示碳的燃燒熱
C. 2 mol氫氣燃燒得水蒸氣放熱484 kJ，則H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol－1
D. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1，則任何強酸和強堿發生中和反應生成1 mol H2O(l)的反應熱均為－a kJ·mol－1
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