【題目】下列各組物質中，依次屬于單質、酸、鹽的一組是（ ）
A.干冰、石灰石、氧化鈣
B.氧氣、硫酸、熟石灰
C.水、燒堿、食鹽
D.液氯、硝酸、純堿
口算題卡加應用題集訓系列答案
綜合自測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答問題。
（1）寫出下列基團(或官能團)的名稱或結構簡式：－OH________ 、 碳碳雙鍵__________、
（2）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式_______________；
（3）對下列物質進行系統命名：
：__________；CH2=CHCH2CH3：_______________；
（4）分子式為C4H8O2的同分異構體中，屬于酯類的有______種；
（5）
形成六元環酯的產物的結構簡式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溶液中滴入氫氧化鈉溶液后。先產生白色沉淀，然后變為灰綠色，最后變為紅褐色，說明該溶液中存在（ ）
A.NO3－B.Fe2+C.SO42－D.Ca2+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取M g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：
方案I：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱量，得到沉淀的質量為m1 g
方案Ⅱ：取50.00 mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液進行滴定。
實驗中所記錄的數據如下表：
滴定次數 實驗數據 | 1 | 2 | 3 | 4 |
待測溶液體積/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
滴定管初讀數/mL | 0.00 | 0.20 | 0.10 | 0.15 |
滴定管末讀數/mL | 20.95 | 21.20 | 20.15 | 21.20 |
(1)配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、滴管、藥匙和_______________、_________________。
(2)操作I為__________________操作Ⅱ為______________
(3)方案I中如何判別加入的氯化鋇已經過量______________________________
(4)在方案Ⅱ中滴定終點的判斷方法是_______________________________。
(5) 在方案Ⅱ中發生的離子反應方程式為__________________________
(6)根據方案Ⅱ所提供的數據，計算Na2SO3的純度為___________。（寫成分數形式）
(7)有同學模仿方案I，提出方案Ⅲ：取50.00 mL上述溶液→加入足量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液→操作I→洗滌→操作Ⅱ→稱重，得到沉淀質量為m2 g 并用方案I的方法計算結果。
根據方案Ⅲ，從理論上講，下列說法正確的是________（填序號）
a．方案I比方案Ⅲ的計算結果要低
b．方案I比方案Ⅲ的計算結果要高
c．m1=m2 ，方案I和方案Ⅲ的結果一樣
d．方案Ⅲ不應根據方案I的方法計算
(8)上述實驗中，由于操作錯誤所引起的實驗誤差分析正確的是__________（填序號）。
a．方案I中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
b．方案I中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
c．方案Ⅲ中如果沒有洗滌操作，實驗結果將偏小
d．方案Ⅲ中如果沒有操作Ⅱ，實驗結果將偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高
A.所用NaOH已經潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D.稱量時誤用“左碼右物”
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學興趣小組為確定該固體粉末的成分，現取X進行連續實驗，實驗過程及現象如下：
已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-下列說法正確的是（ ）
A. 氣體乙和氣體丙都為純凈物
B. 固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3
C. 溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+
D. 溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】半導體工業中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過程中不涉及到的化學反應是
A. SiO2+2C
Si+2CO
B. SiO2+2NaOH=Na2SiO3
C. Si+2Cl2
SiCl4
D. SiCl4+2H2
Si+4HCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應設計了圖示實驗裝置。
(1)在裝藥品開始實驗前要進行的操作是_____
(2)a 克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A 無明顯現象，其原因是常溫下①_____；②_____。
(3)寫出加熱時 A 中碳與濃硫酸發生反應的化學方程式_____。
(4)B 中的現象是：_____；C 的作用是：_____。
(5)待 A 中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下 E 并稱重，E 增重 bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為_____(寫含 a、b 的表達式)。
(6)經測定，(5)中測得結果偏小，原因可能是_____。
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