【題目】濃度為2.00 mol/L的鹽酸溶液1L，欲使其濃度變為4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）
A. 蒸發掉0.5L水 B. 標況下通入44.8L HCl氣體
C. 將溶液加熱蒸發濃縮至0.5L D. 加入10mol/L鹽酸0.6L，再將溶液稀釋至2L
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【題目】2017年我國首次海域可燃冰(甲烷的結晶水合物)試采成功。關于甲烷的結構與性質說法正確的是( )
A.是平面正方形分子B.能與強酸、強堿反應
C.能與氯氣在光照條件下反應D.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
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【題目】下列關于銅鋅原電池（稀硫酸作電解質溶液）的敘述錯誤的是（ ）
A.電子由正極通過導線流向負極
B.負極反應式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+
C.正極產生1molH2電池轉移2mol電子
D.可以用碳棒代替銅片作為正極
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【題目】中科大陳乾旺教授等人發明
合成金剛石的新方法，化學原理為：①
(未配平)該方法比1955年人工首次制得金剛石的舊方法容易得多。②
。以下表述正確的是（ ）
A. 反應①中既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵的形成
B. 新方法利用的是物理變化，舊方法利用的是化學變化
C. 在反應①中每生成
金剛石需要消耗
金屬鈉
D. 反應①和反應②中所得的金剛石都是還原產物
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【題目】某溫度下HF的電離常數Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度積常數Ksp=1.46×10-10。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是
A. 該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2
B. 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數都將增大
C. 兩溶液混合不會產生沉淀
D. 向飽和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固體后，溶度積常數Ksp一定比之前減小
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【題目】借助下表提供的信息，實驗室制備乙酸丁酯所采取的措施正確的是
物質 | 乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 |
沸點 | 117.9℃ | 117.2℃ | 126.3℃ |
A. 采用水浴加熱 B. 使用濃硫酸做催化劑
C. 用NaOH(aq)洗滌產物后分液 D. 邊制備邊蒸出乙酸丁酯
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療。某學習小組在實驗室利用直接合成法制各甘氨酸亞鐵。有關物質性質如下所示：
甘氨酸( NH2CH2COOH) | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇、 | 易溶于水和乙醇， | 易溶于水， |
兩性化合物 | 有強酸性和還原性 | 難溶于乙醇 |
實驗過程及裝置圖如下（夾持和加熱儀器已省略）：
I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亞鐵、少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40℃恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，并用恒壓滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液調節pH到6左右，使反應物充分反應。
II．分離：加入無水乙醇，立即出現白色沉淀。將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。
Ⅲ．提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結晶、過濾，將純化后的產品放入真空干燥箱中干燥后稱重。
回答下列問題：
(1)B裝置的作用是______________；
(2)能證明C裝置中空氣排凈的現象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前應該停止滴加鹽酸，且關閉止水夾____________，打開止水夾________
(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是______________：請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_________。
(4)加入乙醇的目的是________；“提純”時用的結晶方法為________________
(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe 溶液導電能力遠小于FeSO4溶液。暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為________
(6)若產品質量為ag，則產率為________ %。
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【題目】下列說法錯誤的是
A.在共價化合物中一定含有共價鍵
B.含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D.全部由非金屬組成的化合物可能是離子化合物
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